實驗室用如圖所示裝置進行氯氣性質的探究并制備無水FeCl3。
查閱相關資料可知：
①實驗室常用MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯氣，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比較??；
②無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。
（1）儀器a的名稱為 分液漏斗分液漏斗。
（2）裝置B的作用是 除氯氣中的HCl氣體除氯氣中的HCl氣體，同時用作安全瓶（監(jiān)測實驗時裝置C中是否發(fā)生堵塞）；若裝置C發(fā)生堵塞，則裝置B中將觀察到的現象是 長頸漏斗中液面上升長頸漏斗中液面上升。
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，為此，實驗時裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質是 BB（填字母）。
△
| A | B | C | D | |
| Ⅰ | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
| Ⅱ | 堿石灰 | 無水氯化鈣 | 無水氯化鈣 | 濃硫酸 |
| Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 |
2Fe+3Cl2 2FeCl3
△
2Fe+3Cl2 2FeCl3
。 △
（5）實驗結束時，應先熄滅
D
D
（填“A”或“D”）處酒精燈；E中冷水的作用是 收集FeCl3
收集FeCl3
。（6）裝置E中的導管應接虛線框中的
h
h
（填“e、f、g或h”）。【答案】分液漏斗；除氯氣中的HCl氣體；長頸漏斗中液面上升；B；2Fe+3Cl2 2FeCl3；D；收集FeCl3；h
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/11 13:0:2組卷：71引用：3難度：0.7
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1．實驗室用二氧化錳與濃鹽酸作為原料制取氯氣，某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖所示的實驗裝置。
請回答下列問題：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）（填寫序號）。
（2）寫出A處的化學反應方程。
（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現裝置B中的布條也褪色，其原因可能是，說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進方法是。
（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有。
（5）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如圖：
①NaClO2中Cl的化合價為。
②寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.6 -
2．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應產生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/17 18:0:1組卷：135難度：0.8 -
3．某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應．該小組設計的實驗裝置如圖：
實驗可用藥品有：a.二氧化錳 b.濃鹽酸 c.濃氨水 d.氯化銨 e.堿石灰 f.濃硫酸 g.飽和食鹽水 h.NaOH 固體 i.消石灰
請回答下列問題：
（ 1 ）實驗室制備氨氣有多種方法．通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應的化學方程式是，本實驗中裝置A 燒瓶內的固體可選用（填上述給定藥品的序號）．
（ 2 ）裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是．
（ 3 ）裝置D中盛裝的藥品是（填序號），裝置C的作用是．
（ 4 ）通入B裝置的兩根導管左邊的較長、右邊的較短，其目的是．
（5）實驗中可觀察到裝置B內出現的現象是有關反應的化學方程式為．發(fā)布：2024/11/21 8:0:2組卷：7難度：0.3
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