2021-2022學(xué)年黑龍江省齊齊哈爾市恒昌中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/12/24 12:0:4
一、選擇題(每小題只有1個(gè)正確答案,每小題3分共60分)
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1.下列物質(zhì)的電離方程式不正確的是( ?。?/h2>
A.NaHCO3═Na++H++ CO2-3B.H2CO2?H++ ,HCO-3?H++HCO-3CO2-3C.AlCl3═Al3++3Cl- D.NaHSO4═Na++H++ SO2-4組卷:22引用:3難度:0.9 -
2.下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合如圖的是( ?。?br />
A.酸與堿的中和反應(yīng) B.鎂和鹽酸的反應(yīng) C.氧化鈣和水反應(yīng) D.水發(fā)生分解反應(yīng) 組卷:66引用:11難度:0.7 -
3.生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體,其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久,以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能:
化學(xué)鍵 N≡N F-F N-F 鍵能/KJ?mol-1 941.7 154.8 283.0 A.過程N(yùn)2(g)→2N(g)放出能量 B.過程N(yùn)(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量 C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)的△H>0 D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成,仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 組卷:130引用:30難度:0.9 -
4.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )
A.N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=+267kJ?mol-1 B.N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ?mol-1 C.N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-133.5kJ?mol-1 D.N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1 組卷:40引用:8難度:0.7 -
5.對(duì)恒溫恒容密閉容器中的可逆反應(yīng):A(s)+3B(g)?2C(g)△H<0,下列敘述正確的是( )
A.升高溫度,v逆增大,v正減小 B.增大壓強(qiáng),v正增大,v逆減小 C.增大A的物質(zhì)的量,v正增大,v逆減小 D.使用催化劑,降低反應(yīng)活化能,v正、v逆同時(shí)增大 組卷:3引用:2難度:0.5 -
6.在2L密閉容器中加入4molA和6molB,發(fā)生以下反應(yīng):4A(g)+6B(g)?4C(g)+5D(g),若經(jīng)5秒鐘后,剩下的A是2.5mol,則B的反應(yīng)速率是( )
A.0.45mol/(L?s) B.0.15mol/(L?s) C.0.225mol/(L?s) D.0.9mol/(L?s) 組卷:120引用:23難度:0.9 -
7.已知反應(yīng)式:mX(g)+nY??pQ(s)+2mZ(g),已知反應(yīng)已達(dá)平衡,此時(shí)c(X)=0.3mol/L,其他條件不變,若容器縮小到原來的
,c(X)=0.5mol/L,下列說法正確的是( ?。?/h2>12A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.Y可能是固體或液體 C.系數(shù)n>m D.Z的體積分?jǐn)?shù)減小 組卷:600引用:15難度:0.7 -
8.室溫下向10mL0.1mol/L的氨水中加水稀釋后,下列說法正確的是( )
A.溶液中導(dǎo)電離子的數(shù)目減少 B.NH3?H2O的電離程度增大,c(OH-)亦增大 C.溶液中 增大c(NH4+)c(NH3?H2O)D.向氨水中加入NH4Cl固體,NH3?H2O的電離平衡逆向移動(dòng),c( )減小NH+4組卷:117引用:7難度:0.6
二、非選擇題(包括第21題~第24題4個(gè)大題,共40分。)
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23.CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題:
(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)。
已知:C(s)+2H2(g)═CH4(g)△H=-75 kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-394 kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO(g)△H=-111 kJ?mol-1
該催化重整反應(yīng)的△H=
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為
(2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低,同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:\ 積碳反應(yīng)
CH4(g)═C(s)+2H2(g)消碳反應(yīng)
CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H/kJ?mol-1 75 172 活化劑/kJ?mol-1 催化劑X 33 91 催化劑Y 43 72
在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí),下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是
A.K積、K消均增加 B.v積減小、v消增加
C.K積減小、K消增加 D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大
②在一定溫度下,測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k?p(CH4)?[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時(shí),不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?!--BA-->組卷:21引用:2難度:0.5 -
,則N2的轉(zhuǎn)化率α1=
24.合成氨對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有著重要意義。已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol,請(qǐng)回答下列問題:
(1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是
a.用鐵做催化劑
b.采用較高的壓強(qiáng)(1×107~1×108Pa)
c.將生成的氨液化并及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出去
(2)一定溫度下,在一密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。
①若容器的容積VL恒定,達(dá)到平衡時(shí),氣體的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?div id="frmizbs" class="MathJye" mathtag="math">78
②若容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定,則達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率α2
組卷:6引用:1難度:0.6