氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，含多個(gè)羧基，溶于水形成膠體，在能源、材料等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用前景，實(shí)驗(yàn)室通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如圖：
回答下列問題：
（1）發(fā)生裝置如圖1所示，裝置a的名稱 滴液漏斗滴液漏斗。
（2）下列說法正確的是 BDBD。
A.將石墨和KMnO4固體在研缽中充分研磨后，再加入到濃硫酸中
B.臨近沸點(diǎn)水浴不易控溫，所以98℃回流1h采用油浴加熱
C.待反應(yīng)液冷卻至室溫后立即加入5%H2O2至不再冒氣泡為止
D.操作X為離心法，裝置如圖2所示，操作時(shí)應(yīng)將兩支離心管放置于1、4處
（3）請用離子方程式說明H2O2的作用 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
（4）利用中和滴定分析法可以測定氧化石墨烯中羧基含量（w%=羧基質(zhì)量氧化石墨烯質(zhì)量）。原理：GO-（COOH）n+nNaOH→GO-（COONa）n+nH2O。
①滴定分析法的下列操作中，請選擇正確操作并排序：a→ff→bb→g→cc→dd。
a.稱取mg氧化石墨烯（GO）放入錐形瓶中
b.超聲振蕩，25℃恒溫放置12小時(shí)后過濾，濾液配成100mL
c.向錐形瓶中滴加2滴指示劑
d.用25mL酸式滴定管盛放的C1mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定
e.用25mL堿式滴定管盛放的C2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定
f.用滴定管量取20.00mL C2 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶中
g.用移液管量取20.00mL濾液移入另一個(gè)錐形瓶中
②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖3，則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為 8.008.00mL。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，氧化石墨烯中羧基含量w%==0.9（C2-2C1）m×100%=0.9（C2-2C1）m×100%（用含有C1、C2、m的代數(shù)式表示）。上述測定結(jié)果存在一定的誤差，可通過 降低降低（ 填“提高”或“降低”）標(biāo)準(zhǔn)液濃度來提高該滴定結(jié)果的準(zhǔn)確度。
羧基質(zhì)量
氧化石墨烯質(zhì)量
0
.
9
（
C
2
-
2
C
1
）
m
0
.
9
（
C
2
-
2
C
1
）
m
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；中和滴定．
【答案】滴液漏斗；BD；2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；f；b；c；d；8.00；=×100%；降低
0
.
9
（
C
2
-
2
C
1
）
m
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.4
相似題
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1．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個(gè)缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時(shí)間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時(shí)C中溶液褪色的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，長時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時(shí)少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時(shí)未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制備：75℃時(shí)，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價(jià)，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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