1．鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如圖

注：SiO₂在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）鋁土礦“堿溶”時(shí)，氧化鋁轉(zhuǎn)化為 進(jìn)入溶液。
（2）向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH （填“增大“不變”或“減小”），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al₂O₃，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是 。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na₂CO₃溶液，原理如圖所示。
陰極產(chǎn)生氣體A的化學(xué)式為 陽(yáng)極區(qū)Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為 NaHCO₃的原因是 （用化學(xué)用語(yǔ)予以說(shuō)明）。

2．某化學(xué)興趣小組按照?qǐng)D1流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)

（1）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為，畫(huà)出金屬X的原子結(jié)構(gòu)示意圖，固體A的化學(xué)式為；
（2）寫(xiě)出硫酸鋁在水中的電離方程式，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、干燥。

（3）該興趣小組為測(cè)定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如圖2裝置，則需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有、。

3．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
已知，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式 。
（2）C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式 。
（3）完成鋁在堿性條件下與反應(yīng)的離子方程式 。
（4）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：（用化學(xué)方程式表示）。
（5）Al與在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的的物質(zhì)的量之比是 。