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當前位置： 2021-2022學年四川省南充市閬中中學高二（上）質檢化學試卷> 試題詳情

鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等雜質）為原料制備鋁的一種工藝流程如圖
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注：SiO₂在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）鋁土礦“堿溶”時，氧化鋁轉化為

NaAlO₂

進入溶液。
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH

減小

（填“增大“不變”或“減小”），發(fā)生反應的離子方程式是

HCO₃^-+2AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，

。
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al₂O₃，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是

石墨電極被陽極上產生的O₂氧化

。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na₂CO₃溶液，原理如圖所示。
陰極產生氣體A的化學式為

H₂

陽極區(qū)Na₂CO₃轉化為 NaHCO₃的原因是

4CO₃^2-+2H₂O-4e^-═4HCO₃^-+O₂↑

（用化學用語予以說明）。
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【考點】鋁金屬及其化合物的性質實驗；電解原理．

【答案】NaAlO₂；減小；HCO₃^-+2AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，；石墨電極被陽極上產生的O₂氧化；H₂；4CO₃^2-+2H₂O-4e^-═4HCO₃^-+O₂↑

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：167引用：3難度：0.6

相似題

1．既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是（　　）
A．CuSO₄ B．MgO C．NaHCO₃ D．Fe（OH）₃
發(fā)布：2024/7/17 8:0:9組卷：51引用：3難度：0.7
解析
2．某化學興趣小組按照圖1流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗

（1）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應方程式為

，畫出金屬X的原子結構示意圖

，固體A的化學式為

；
（2）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式

，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、

、過濾、干燥。

（3）該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質量分數(shù)，設計如圖2裝置，則需要測定的數(shù)據(jù)有

、

。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：180引用：4難度：0.5
解析
3．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與
NO
-
3
發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如下：
已知，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀。
請回答下列問題：
（1）A和B兩溶液混合產生白色沉淀，該白色沉淀的化學式

。
（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態(tài)單質，該單質的電子式

。
（3）完成鋁在堿性條件下與
NO
-
3
反應的離子方程式

。
（4）除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法：

（用化學方程式表示）。
（5）Al與
NO
-
3
在酸性條件下反應，Al與被還原的
NO
-
3
的物質的量之比是

。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：48引用：3難度：0.1
解析

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