我國(guó)古代“布灰種鹽”生產(chǎn)海鹽的主要過(guò)程為“燒草為灰色。布在灘場(chǎng)，然后以海水漬之，侯曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”。
①“曬結(jié)浮白”是指海水浸漬的草灰經(jīng)日曬后出現(xiàn)白色海鹽顆粒的過(guò)程，該過(guò)程和實(shí)驗(yàn)操作 蒸發(fā)蒸發(fā)的原理相似。
②經(jīng)過(guò)多次“掃而復(fù)淋”，提高鹵水濃度獲得“上等鹵水”（氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15%），從燃料利用角度分析，煎煉海鹽選用的是 上等鹵水上等鹵水（選填“上等鹵水”或“海水”）。
③將“上等鹵水”加熱蒸發(fā)至剛有晶體析出時(shí)，所得溶液的組成為：1500g溶液中含水1000g、NaCl398g、MgCl272.5g、其他成分29.5g。
| NaCl、MgCl2的部分溶解度數(shù)據(jù) | |||||
| 溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 100 | |
| 溶解度（g/100gH2O） | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 39.8 |
| MgCl2 | 54.3 | 57.5 | 61.3 | 72.5 | |
飽和
飽和
（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。Ⅱ、為得到盡可能多且純度較高的氯化鈉晶體，應(yīng)將1500g此溶液在100℃恒溫蒸發(fā)
900
900
g水，再 趁熱過(guò)濾，洗滌烘干
趁熱過(guò)濾，洗滌烘干
（將操作步驟補(bǔ)充完整）。結(jié)合數(shù)據(jù)分析原因 因?yàn)?00℃時(shí)氯化鎂溶解度73g/100g水，72.5g氯化鎂就不會(huì)析出
因?yàn)?00℃時(shí)氯化鎂溶解度73g/100g水，72.5g氯化鎂就不會(huì)析出
。④如表是某地海水在濃縮過(guò)程中析出鹽的種類和數(shù)量，表中數(shù)據(jù)為每升海水中析出各鹽的質(zhì)量（單位g/L）。
| 海水密度（g/mL） | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
| 1.13 | 0.56 | ||||
| 1.20 | 0.91 | ||||
| 1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.04 | 0.008 | |
| 1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
| 1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
| 1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
C
C
。A.1.13～1.21
B.1.21～1.22
C.1.21～1.26
D.1.22～1.31
Ⅱ、關(guān)于該海水濃縮過(guò)程說(shuō)法正確的是
B
B
。A.濃縮前該海水的密度等于1.13g/mL
B.海水密度在1.13～1.20g/mL時(shí)，密度增大最主要的原因是水分蒸發(fā)
C.海水密度在1.22g/mL時(shí)氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
D.海水密度在1.21～1.22g/mL時(shí)，溴化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
【考點(diǎn)】對(duì)海洋資源的合理開(kāi)發(fā)與利用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【答案】蒸發(fā)；上等鹵水；飽和；900；趁熱過(guò)濾，洗滌烘干；因?yàn)?00℃時(shí)氯化鎂溶解度73g/100g水，72.5g氯化鎂就不會(huì)析出；C；B
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/9/6 4:0:8組卷：14引用：1難度：0.7
相似題
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1．我國(guó)的領(lǐng)海主權(quán)不容侵犯，南海是我國(guó)的固有領(lǐng)海，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。
（1）南海不僅蘊(yùn)含著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)能源，還蘊(yùn)藏著大量的可燃冰?？扇急ㄖ饕煞质荂H4）被科學(xué)家譽(yù)為“未來(lái)能源”，CH4燃燒的化學(xué)方程式，可燃冰作為能源與煤、石油相比的優(yōu)點(diǎn)是。
（2）南海某島采用風(fēng)力發(fā)電提供的電能對(duì)海水進(jìn)行了如圖1所示的綜合利用。
①反滲析法淡化海水是利用海水中各成分的不同分離出淡水。
②將高鹽度濃縮海水進(jìn)行可以分離得到粗鹽。
③用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如圖2：
上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，所發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)類型的步驟是（填序號(hào)），步驟Ⅱ的化學(xué)方程式為。利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優(yōu)勢(shì)是。
（3）如圖3是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程。
①步驟IⅡ反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳，如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低，這是因?yàn)?!--BA-->；
③氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出的物質(zhì)是，原因是，將氯化銨溶液和碳酸氫鈉固體分離的方法是過(guò)濾，濾液中的溶質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：84引用：4難度：0.6 -
2．海洋是人類巨大的資源寶庫(kù)，其中含有的可溶性物質(zhì)包括MgCl2等。如圖為從海水中提取金屬鎂的簡(jiǎn)易流程圖。
（1）海洋中含量最多的物質(zhì)是。
（2）貝殼煅燒的化學(xué)方程式是。
（3）操作Ⅰ的名稱是，進(jìn)行該操作時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。其中玻璃棒的作用是。
（4）生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過(guò)程是反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。
（5）寫出氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（6）上述流程中未涉及到的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。發(fā)布：2024/12/24 12:0:2組卷：209引用：3難度：0.2 -
3．閩東的淡水和海水資源豐富
（1）興趣小組測(cè)量集中水樣的pH，得到下表數(shù)據(jù)，其中堿性最強(qiáng)的是（填序號(hào)）
（2）山泉水含有較多鈣、鎂離子，硬度較高水樣 來(lái)源 pH A 泉水：“海上仙都”-太姥山 6.8～7.0 B 河水：“海國(guó)桃園”-楊家溪 7.2～7.6 C 海水：“天然良港”-三都澳 7.8～8.0
①寫出鈣離子的符號(hào)
②若要降低其硬度，可采用的方法是（寫一種）
（3）海水是重要資源，處理的大致流程如圖：
①粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)可除去海沙等不溶性雜質(zhì)．
a.海沙的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si的化合價(jià)為．
b.若以上操作在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，溶解時(shí)，玻璃棒的作用是．
②母液經(jīng)過(guò)處理，可得氯化鎂，點(diǎn)解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣（Cl2）．寫出電解氯化鎂的化學(xué)方程式：．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5
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