當(dāng)前位置：
試題詳情
閩東的淡水和海水資源豐富
（1）興趣小組測量集中水樣的pH，得到下表數(shù)據(jù)，其中堿性最強的是CC（填序號）
| 水樣 | 來源 | pH |
| A | 泉水：“海上仙都”-太姥山 | 6.8～7.0 |
| B | 河水：“海國桃園”-楊家溪 | 7.2～7.6 |
| C | 海水：“天然良港”-三都澳 | 7.8～8.0 |
①寫出鈣離子的符號
Ca2+
Ca2+
②若要降低其硬度，可采用的方法是
加熱煮沸
加熱煮沸
（寫一種）（3）海水是重要資源，處理的大致流程如圖：
①粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)可除去海沙等不溶性雜質(zhì)．
a.海沙的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si的化合價為
+4
+4
．b.若以上操作在實驗室中進行，溶解時，玻璃棒的作用是
加快溶解
加快溶解
．②母液經(jīng)過處理，可得氯化鎂，點解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣（Cl2）．寫出電解氯化鎂的化學(xué)方程式：
MgCl2 Mg+Cl2↑
通電
MgCl2Mg+Cl2↑
．【考點】對海洋資源的合理開發(fā)與利用；固體物質(zhì)的溶解；硬水與軟水；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義；有關(guān)元素化合價的計算；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式；離子符號的含義及書寫．
【答案】C；Ca2+；加熱煮沸；+4；加快溶解；MgCl2 Mg+Cl2↑
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5
相似題
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1．浩瀚的大海里蘊藏著豐富的資源，開發(fā)海水資源前景廣闊．
（1）工業(yè)上利用太陽能進行海水曬鹽．已知海水蒸發(fā)濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量如右表：（表中數(shù)據(jù)為每升海水在濃縮過程中析出各種鹽的質(zhì)量，單位為g）海水密度 CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06
①海水從密度為1.21g/mL濃縮到1.22g/mL時下列說法正確的是
A．各種鹽的溶解度增大 B．海水中NaBr的質(zhì)量分數(shù)不變
C．析出粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)增大 D．海水中水的質(zhì)量分數(shù)不變
②海水在濃縮過程中，最先析出的鹽是．
（2）工業(yè)上利用粗鹽水（含有少量CaCl2、MgCl2）生產(chǎn)純堿，工藝流程如圖：
已知：ⅰ常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水；
ⅱNaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解．
完成下列填空：
①粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na2CO3分別除去MgCl2、CaCl2，固體C為；
②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是；
③“碳酸化”后過濾獲得的NH4Cl可用作肥，也可先（填“加熱”或“冷卻”）NH4Cl溶液，再加入石灰水以循環(huán)使用的物質(zhì)是；
④“煅燒”時，NaHCO3分解生成的氣體D是，若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是．
（3）海濱研究所以含有CaCl2、MgCl2的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO3）為主要原料在實驗室制備無水CaCl2，流程如圖1：
請回答下列問題：
①操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、．
②以MgCl2為例寫出鹵水中除去Mg2+時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
③操作Ⅱ酸化時應(yīng)選擇的酸是（填寫化學(xué)式）．
④上述反應(yīng)中未涉及的基本反應(yīng)類型是（填寫字母）．
a.復(fù)分解反應(yīng) b.置換反應(yīng) c.化合反應(yīng) d.分解反應(yīng)
⑤回收的CO2在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng)，生成甲烷和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．紫外線照射時，在不同催化劑（①、②、③）的作用下，甲烷產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2所示，在第10小時時甲烷產(chǎn)量最高是（填寫“①”、“②”、或“③”）．發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：112引用：2難度：0.5 -
2．某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
I．將海水進行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，在向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水，該工藝示意如圖1：
（1）對該過程的認識中，不正確的是
A．操作①中需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度
B．操作③、④兩步順序可以顛倒
C．操作⑤得到的沉淀中有三種成分的物質(zhì)
D．操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7
（2）加入碳酸鈉溶液的目的是．
II．將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，在向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓：將晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱至不在有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．
（3）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為．
（4）制堿過程中獲得的副產(chǎn)品可做化肥，其化學(xué)式為．
組成確定
（5）①稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，在稱重，質(zhì)量無變化：②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶液，向該溶液中加入過量稀HNO3，在滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)（化學(xué)式）．
含量確定
（6）稱取純堿樣品21.5g,加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌．反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系如圖2所示．請通過計算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級為品．
總結(jié)反思工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na2CO3%≥） 優(yōu)等品 一等品 合格品 99.2 98.8 98.0
（7）某同學(xué)認為，在上述純堿含量測定過程中，如果測得結(jié)果比實際純度高，可能原因是．
發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：43引用：1難度：0.3 -
3．我們身邊的物質(zhì)--水我們生活在“水球”上，地球表面的70.8%被水覆蓋．
（1）海洋是人類的母親，是人類千萬年來取之不盡，用之不竭的巨大資源寶庫，海洋資源開發(fā)前景十分廣闊．
①海水曬鹽是通過（填操作名稱）得到食鹽，理論依據(jù)是
；
②食鹽是一種重要的化工原料，在海水制堿工藝流程中食鹽為生成純堿提供了鈉元素，還需要含元素的物質(zhì)，因此，需要石灰石為原料，寫出石灰石發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式時．從物質(zhì)變化的角度看，從海水中獲得食鹽和純堿分別借助和．
（2）構(gòu)成水的微粒是（寫微粒符號），水是一種常用的溶劑，其中能溶于水形成溶液的是（填序號）①硫酸銅②牛奶③花生油④葡萄糖；水也是一種常用的試劑，請根據(jù)已學(xué)知識按要求寫出水作為反應(yīng)物的化學(xué)方程式
①分解反應(yīng)：
②化合反應(yīng)：
（3）已知鐵與水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．鐵雖然常溫下與水不反應(yīng)，但鐵制品在潮容易生銹，鐵生銹的原因是，生活中防止鐵質(zhì)管道生銹的常見做法是，原理是．鐵粉還可以用做補血劑的原理用化學(xué)方程式表示
（4）節(jié)能、環(huán)保、高效、新材料的使用是上海世博會的亮點．在世博園區(qū)內(nèi)分布著許多“直飲水”點（如圖所示），其“直飲水”主要生產(chǎn)流程為：自來水→活性炭→超濾膜分離→紫外線消毒→直飲水，其中活性炭起作用；超濾膜可以讓水分子通過，其它大分子污染物則被截留，這個分離過程屬于（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．結(jié)合所學(xué)知識，談?wù)勀銓^濾的新認識．
（5）從微觀上氫氧化鈉溶液中含有微粒（寫微粒符號），做氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的實驗時，我們通常先將氫氧化鈉固體溶于水配成溶液，再與稀硫酸混合，請從微觀角度解釋將固體制成溶液的好處是．發(fā)布：2024/12/7 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.7
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