【任務(wù)一】某小組研究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)如下:
步驟 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
Na2CO3 | NaHCO3 | ||
① | 在兩支試管中分別加入1.0gNa2CO3、1.0gNaHCO3固體,再加入5mL蒸餾水,振蕩;將溫度計(jì)分別插入其中 | 放置至室溫時(shí),全部溶解,得到透明溶液 | 放置至室溫時(shí),部分溶解,試管底部有少許固體 |
② | 將步驟①的試管中溶液分別分成兩份,其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液 | 溶液變紅色 | 溶液變淺紅色 |
③ | 在步驟②的另兩份溶液中各滴加2滴10%鹽酸,振蕩 | 沒(méi)有氣泡產(chǎn)生 | 產(chǎn)生少量氣泡 |
相同溫度下,1gNa2CO3在5mL水中完全溶解,1gNaHCO3在5mL水中有少量固體殘留
相同溫度下,1gNa2CO3在5mL水中完全溶解,1gNaHCO3在5mL水中有少量固體殘留
。(2)該實(shí)驗(yàn)
不能
不能
(填“能”或“不能”)說(shuō)明Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液,若不能,請(qǐng)說(shuō)明理由 Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量濃度不同,無(wú)法比較堿性強(qiáng)弱
Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量濃度不同,無(wú)法比較堿性強(qiáng)弱
。(3)實(shí)驗(yàn)③中Na2CO3溶液沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,學(xué)生甲得出結(jié)論:溶液與鹽酸不反應(yīng)。學(xué)生乙認(rèn)為甲的結(jié)論不正確,支持學(xué)生乙觀點(diǎn)的客觀事實(shí)是
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
(用離子方程式說(shuō)明)。【任務(wù)二】為進(jìn)一步探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),利用傳感器繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn):
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) |
④ | ||
⑤ |
(4)實(shí)驗(yàn)④中,溶解時(shí)吸收熱量的物質(zhì)是
NaHCO3
NaHCO3
(填化學(xué)式)。(5)實(shí)驗(yàn)⑤中,Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
,OH-未參與該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是 加入Na2CO3溶液和加入蒸餾水的pH變化曲線相似
加入Na2CO3溶液和加入蒸餾水的pH變化曲線相似
。【任務(wù)三】探究NaHCO3和的熱穩(wěn)定性。
觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示:
物質(zhì) | 裝置B中現(xiàn)象 | 裝置C中現(xiàn)象 |
Na2CO3 | 無(wú)明顯變化 | 開(kāi)始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡,一會(huì)兒后,沒(méi)有氣泡,溶液保持澄清 |
NaHCO3 | 白色粉末變藍(lán)色 | 開(kāi)始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡,一會(huì)兒后,產(chǎn)生連續(xù)氣泡,溶液變渾濁 |
(6)加熱Na2CO3時(shí),裝置C中產(chǎn)生氣泡的原因是
加熱時(shí)排出了部分裝置內(nèi)空氣
加熱時(shí)排出了部分裝置內(nèi)空氣
。(7)該實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論是
Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)
Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)
。【答案】相同溫度下,1gNa2CO3在5mL水中完全溶解,1gNaHCO3在5mL水中有少量固體殘留;不能;Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量濃度不同,無(wú)法比較堿性強(qiáng)弱;CO32-+H+=HCO3-;NaHCO3;CO32-+Ca2+=CaCO3↓;加入Na2CO3溶液和加入蒸餾水的pH變化曲線相似;加熱時(shí)排出了部分裝置內(nèi)空氣;Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/10/7 4:0:2組卷:36引用:2難度:0.6
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1.某小組同學(xué)依據(jù)性質(zhì)差異,采用比較的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別Na2CO3和NaHCO3。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,向試管C和D中分別加入5mL水,充分振蕩,試管C中固體有剩余,試管D中固體完全溶解。
①判斷固體d為
②分別向兩支試管中滴加2滴酚酞,
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中,分別向溶液e和溶液f中逐滴加入稀鹽酸,F(xiàn)中開(kāi)始滴加就可以觀察到氣泡;E中開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡。結(jié)合離子方程式解釋E中開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因
(4)請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)鑒別Na2CO3和NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案:發(fā)布:2024/11/16 9:30:1組卷:85引用:2難度:0.7 -
2.Ⅰ.某小組同學(xué)進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的探究,實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ,方框中為洗氣裝置,請(qǐng)將該裝置補(bǔ)充完整
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ,試劑a為
(4)實(shí)驗(yàn)Ⅱ,持續(xù)一段時(shí)間后,觀察到飽和Na2CO3溶液中有細(xì)小晶體析出,用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生細(xì)小晶體的原因:
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。
【查閱資料】pH越小,c(OH-)越小,溶液堿性越弱。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 實(shí)驗(yàn)Ⅰ 測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的溫度變化 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的pH變化
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,溶解時(shí)吸收熱量的物質(zhì)是
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異,原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中,參與反應(yīng)的離子有發(fā)布:2024/10/16 0:0:1組卷:19引用:1難度:0.7 -
3.國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活,我們的未來(lái)”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái),到生活中去”道理。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)①若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí),應(yīng)該用
②小蘇打可治療胃酸過(guò)多,其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:
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???+???→???+???+???+?H2O發(fā)布:2024/10/12 11:0:2組卷:47引用:1難度:0.7
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