甲、乙兩個研究性學習小組探究氯水的性質。甲組同學在一次實驗中發(fā)現：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當加到最后一滴時溶液的紅色突然消失。
（1）將氯氣通入水中發(fā)生反應的離子方程式為 。
（2）探究“溶液的紅色突然消失”的原因：
①猜想 a：是氯水中的鹽酸和次氯酸中和了 NaOH，使酚酞由紅色變成無色；b：是  。
②設計實驗：往已褪色的溶液中連續(xù)滴加 NaOH 溶液至過量，若現象為  ，則證明“猜想 a”正確；若現象為 ，則證明“猜想 b”正確。
乙組同學設計了如下三組實驗進行探究

	實驗①	實驗②	實驗③
實驗操作 （試管中溶液均為1mL，均滴入5滴氯水）
實驗現象	石蕊溶液先變紅，后褪色	產生白色沉淀	產生大量無色氣泡

（3）證明氯水中含有 Cl^-的是實驗 （填序號）；
（4）實驗①中溶液變紅是由于溶液中含有 （填微粒符號，下同）；
（5）同學們根據“H₂O₂ 在催化劑作用下可發(fā)生分解”的性質，認為實驗③中現象不能說明Cl₂將H₂O₂氧化，為證實Cl₂將H₂O₂氧化，可繼續(xù)補充實驗：（填操作、現象）。

【考點】氯氣的化學性質．

【答案】Cl₂+H₂O?HCl+HClO；氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由紅色變?yōu)闊o色；溶液變?yōu)榧t色；溶液仍然呈無色；②；H⁺（或HCl）；反應后向溶液中加入l mL2%AgNO₃溶液，產生的沉淀量明顯大于實驗②