過氧化氫溶液除用于實驗室制取氧氣外，也可用于家庭、醫(yī)療等方面的殺菌、消毒。實驗室中有一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液引起了小剛和小強的興趣。
（1）①小剛同學用如圖方法來驗證該化學反應是否遵循質(zhì)量守恒定律。通過實驗發(fā)現(xiàn)，反應后天平失去平衡，指針向 右右（填“左”或“右”）偏轉(zhuǎn)，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 反應過程中有氣體生成反應過程中有氣體生成。該反應 符合符合（填“符合”或“不符合”）質(zhì)量守恒定律。
②小強同學認為，從微觀角度分析，過氧化氫在分解生成氧氣的過程中，反應前后原子的種類 不變不變（填“改變”或“不變”），分子的種類 改變改變（填“改變”或“不變”）。
（2）①實驗室常用5%-10%的過氧化氫溶液制氧氣，若用該質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液配制質(zhì)量分數(shù)為6.8%的過氧化氫溶液300g,則需要30%的過氧化氫溶液 6868g。
②實驗室中，兩同學想利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.8%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣。請幫助他們計算，若制取3.2g氧氣，理論上至少需要該過氧化氫溶液的質(zhì)量。（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1g）
【答案】右；反應過程中有氣體生成；符合；不變；改變；68
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：35引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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