FeCl3是中學(xué)實驗室常用的試劑。
（1）寫出氯化鐵在水中的電離方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-FeCl3=Fe3++3Cl-。
（2）利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體。
①下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是DD（填字母）。
A．向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液
B．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液
C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液
D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至出現(xiàn)紅褐色液體
②區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法是：丁達爾效應(yīng)，有丁達爾效應(yīng)的是氫氧化鐵膠體，無丁達爾效應(yīng)的是氯化鐵溶液丁達爾效應(yīng)，有丁達爾效應(yīng)的是氫氧化鐵膠體，無丁達爾效應(yīng)的是氯化鐵溶液。
（3）為了探究離子反應(yīng)的本質(zhì)，設(shè)計如下實驗：
①寫出生成A的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓。
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是中和過量的氫氧化鉀，排除雜質(zhì)離子干擾；中和過量的氫氧化鉀，排除雜質(zhì)離子干擾；；如何判定無色溶液B與稀硝酸發(fā)生了離子反應(yīng)？溶液由紅色變無色溶液由紅色變無色。
【答案】FeCl3=Fe3++3Cl-；D；丁達爾效應(yīng)，有丁達爾效應(yīng)的是氫氧化鐵膠體，無丁達爾效應(yīng)的是氯化鐵溶液；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；中和過量的氫氧化鉀，排除雜質(zhì)離子干擾；；溶液由紅色變無色
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：130引用：4難度：0.8
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1．日常生活中我們會接觸到不同的分散系。
（1）溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是。
A．是否有丁達爾現(xiàn)象
B．能否透過濾紙
C．分散質(zhì)粒子直徑的大小
D．是否均一、穩(wěn)定、透明
（2）下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是。
（3）將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（如圖所示）2min后，分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進行實驗，下列說法正確的是。
A．燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍色
B．燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生
C．袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后無變化
D．袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍
（4）制備Fe（OH）3膠體時，將逐滴滴加至中，待液體呈紅褐色后，停止加熱；反應(yīng)方程式為。發(fā)布：2024/10/6 10:0:2組卷：16引用：1難度：0.5 -
2．如圖所示為實驗室中制備膠體的一種方法。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/11 4:0:1組卷：88引用：5難度：0.8 -
3．關(guān)于氫氧化鐵膠體，下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/10/6 4:0:1組卷：17引用：1難度：0.5
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