氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）在T℃時(shí)，將0.6molH₂和0.4molN₂置于容積為2L的密閉容器中（壓強(qiáng)為mPa）發(fā)生反應(yīng)：3H₂+N₂?2NH₃    ΔH＜0。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖1示：8min內(nèi)分鐘NH₃的平均生成速率為

0.0125

0.0125

mol?L^-1?min^-1。
（2）仍在T℃時(shí)，將0.6molH₂和0.4molN₂置于一容積可變的密閉容器中。
①下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

bde

bde

（填序號(hào)）。
a.容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
b.3v_正（H₂）=v_逆（H₂）
c.3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
d.混合氣體的密度保持不變
e.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
②該條件下達(dá)到平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)與題（1）條件下NH₃的體積分?jǐn)?shù)相比

變大

變大

。（填“變大”“變小”或“不變”）
③達(dá)到平衡后，改變某一條件使反應(yīng)速率發(fā)生了如圖2所示的變化，改變的條件可能是

c

c

。
a.升高溫度，同時(shí)加壓
b.降低溫度，同時(shí)減壓
c.保持溫度、壓強(qiáng)不變，增大反應(yīng)物濃度
d.保持溫度、壓強(qiáng)不變，減小生成物濃度
（3）現(xiàn)代社會(huì)的一切都離不開能量，化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨算能量變化。“長(zhǎng)征八號(hào)”火箭已于2018年首飛，其液態(tài)燃料為偏二甲基肼（C₂H₈N₂）。25℃、101kPa時(shí)，3g偏二甲基肼完全燃燒生成氮?dú)?，CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱為100kJ。則偏二甲基肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

C₂H₈N₂（l）+4O₂（g）=2CO₂（g）+N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2000kJ/mol

C₂H₈N₂（l）+4O₂（g）=2CO₂（g）+N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2000kJ/mol

。
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。氨氣能將氮氧化物還原為氮?dú)夂退?，其反?yīng)機(jī)理為：
2NH₃（g）+5NO₂（g）=7NO（g）+3H₂O（g）     ΔH=-akJ?mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）     ΔH=-bkJ?mol^-1
則NH₃直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：

6NO₂（g）+8NH₃（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）△H=-

6

a

+

7

b

5

kJ?mol^-1

6NO₂（g）+8NH₃（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）△H=-

6

a

+

7

b

5

kJ?mol^-1

。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO與NO₂混合氣體40.32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?2.56L。該混合氣體中NO與NO₂的體積之比為

1：2

1：2

。