2022-2023學年天津二中高二（上）期中化學試卷

一、單選題（本大題共20小題，共60分）

• 1．某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是（　?。?br />

  A．實驗（a）、（b）、（c）所涉及的反應都是放熱反應

  B．將實驗（a）中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

  C．實驗（c）中將玻璃攪拌器改為鐵質攪拌棒對實驗結果沒有影響

  D．實驗（c）中若用NaOH固體測定，則測定數(shù)值偏高
  組卷：68引用：10難度：0.7

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• 2．在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=3mol/（L?min）	B．v（B）=0.3mol/（L?s）
  C．v（C）=8mol/（L?min）	D．v（D）=1mol/（L?s）
  組卷：28引用：1難度：0.5

  解析

• 3．已知：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）   ΔH=+571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe₃O₄，經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H₂的過程如下：
  過程Ⅰ：2Fe₃O₄（s）=6FeO（s）+O₂（g）   ΔH=+313.2kJ/mol
  過程Ⅱ：??????
  下列說法不正確的是（　　）

  A．過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉移2mol電子

  B．過程Ⅱ熱化學方程式為：3FeO（s）+H2O（l）=H2（g）+Fe3O4（s）    ΔH=+128.9kJ/mol

  C．過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉化的形式依次是：太陽能→化學能→熱能

  D．鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點
  組卷：35引用：1難度：0.6

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• 4．對可逆反應2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）    ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆不變

  B．升高溫度，平衡向逆反應方向移動

  C．增加A的量，平衡向正反應方向移動

  D．減小B的濃度，則一定有v正＞v逆
  組卷：59引用：1難度：0.5

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• 5．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．a(chǎn)、b、c三點，a點時醋酸溶液中H+濃度最小

  B．稀釋時所有離子濃度都減小

  C．b點時，醋酸電離程度最大

  D．用CH3COOH溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明CH3COOH是弱電解質
  組卷：40引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列說法中有明顯錯誤的是（　　）

  A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大

  B．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大

  C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

  D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率
  組卷：585引用：57難度：0.9

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• 7．在密閉容器中進行如下反應：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（　　）

  A．Z為0.3mol/L	B．Y2為0.1mol/L
  C．X2為0.2mol/L	D．Y2為0.4mol/L
  組卷：80引用：2難度：0.8

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二、填空題（本大題共3小題，共40分）

• 22．氮及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
  
  （1）在T℃時，將0.6molH₂和0.4molN₂置于容積為2L的密閉容器中（壓強為mPa）發(fā)生反應：3H₂+N₂?2NH₃    ΔH＜0。若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內壓強隨時間變化如圖1示：8min內分鐘NH₃的平均生成速率為

   

  mol?L^-1?min^-1。
  （2）仍在T℃時，將0.6molH₂和0.4molN₂置于一容積可變的密閉容器中。
  ①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號）。
  a.容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
  b.3v_正（H₂）=v_逆（H₂）
  c.3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
  d.混合氣體的密度保持不變
  e.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
  ②該條件下達到平衡時NH₃的體積分數(shù)與題（1）條件下NH₃的體積分數(shù)相比

   

  。（填“變大”“變小”或“不變”）
  ③達到平衡后，改變某一條件使反應速率發(fā)生了如圖2所示的變化，改變的條件可能是

   

  。
  a.升高溫度，同時加壓
  b.降低溫度，同時減壓
  c.保持溫度、壓強不變，增大反應物濃度
  d.保持溫度、壓強不變，減小生成物濃度
  （3）現(xiàn)代社會的一切都離不開能量，化學反應在發(fā)生物質變化的同時伴隨算能量變化?！伴L征八號”火箭已于2018年首飛，其液態(tài)燃料為偏二甲基肼（C₂H₈N₂）。25℃、101kPa時，3g偏二甲基肼完全燃燒生成氮氣，CO₂和液態(tài)水時放熱為100kJ。則偏二甲基肼燃燒熱的熱化學方程式為

   

  。
  （4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
  2NH₃（g）+5NO₂（g）=7NO（g）+3H₂O（g）     ΔH=-akJ?mol^-1
  4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）     ΔH=-bkJ?mol^-1
  則NH₃直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：

   

  。若標準狀況下NO與NO₂混合氣體40.32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標準狀況下氮氣42.56L。該混合氣體中NO與NO₂的體積之比為

   

  。
  組卷：69引用：1難度：0.5

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• 23．Ⅰ．FeCl₃溶液可用于金屬蝕刻、污水處理。
  （1）25℃時，F(xiàn)eCl₃溶液的滴加紫色石蕊溶液呈紅色，其原因是（用離子方程式表示）

   

  。把FeCl₂溶液蒸干灼燒得到的主要產(chǎn)物是

   

  。
  （2）為了探究外界條件對氯化鐵水解平衡的影響，某研究性學習小組設計實驗方案，獲得如下數(shù)據(jù)：
  

  實驗	c（FeCl3）/mol?L-1	v（FeCl3）/mL	溫度/℃	pH
  1	0.1	5	25	X
  2	0.1	5	35	Y
  3	0.2	5	35	Z

  下列說法正確的是

   

  （填序號）。
  A．上述實驗能判斷出溫度對氯化鐵水解的影響
  B．表格中X＞Y＞Z
  C．上述實驗能得出：增大鹽的濃度，水解平衡正向移動，水解程度越大
  Ⅱ．已知：某酸HA K_a=4.0×10^-7（298K）25℃時，向100mL0.1mol?L^-1HA的溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1NaOH溶液，所得溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計）。
  
  （3）25℃時，0.1mol?L^-1HA溶液中由水電離出的c（H⁺）=

   

  mol?L^-1。
  （4）在X點時，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序

   

  。
  （5）在K點時，溶液中c（OH^-）+c（A^-）-c（H⁺）=

   

  mol?L^-1。
  組卷：115引用：1難度：0.3

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