2022-2023學年天津二中高二(上)期中化學試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、單選題(本大題共20小題,共60分)
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1.某同學設計如圖所示實驗,探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是( ?。?br />
組卷:68難度:0.7 -
2.在2A+B?3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是( ?。?/h2>
組卷:28引用:1難度:0.5 -
3.已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4,經熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下:
過程Ⅰ:2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ΔH=+313.2kJ/mol
過程Ⅱ:??????
下列說法不正確的是( ?。?/h2>組卷:35引用:1難度:0.6 -
4.對可逆反應2A(s)+3B(g)?C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達到平衡,下列有關敘述正確的是( )
組卷:59引用:1難度:0.5 -
5.在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力如圖所示。下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:40難度:0.7 -
6.下列說法中有明顯錯誤的是( ?。?/h2>
組卷:583引用:57難度:0.9 -
7.在密閉容器中進行如下反應:X2(g)+Y2(g)?2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是( ?。?/h2>
組卷:80引用:2難度:0.8
二、填空題(本大題共3小題,共40分)
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22.氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
(1)在T℃時,將0.6molH2和0.4molN2置于容積為2L的密閉容器中(壓強為mPa)發(fā)生反應:3H2+N2?2NH3 ΔH<0。若保持溫度不變,某興趣小組同學測得反應過程中容器內壓強隨時間變化如圖1示:8min內分鐘NH3的平均生成速率為
(2)仍在T℃時,將0.6molH2和0.4molN2置于一容積可變的密閉容器中。
①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
b.3v正(H2)=v逆(H2)
c.3v正(H2)=2v逆(NH3)
d.混合氣體的密度保持不變
e.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
②該條件下達到平衡時NH3的體積分數與題(1)條件下NH3的體積分數相比
③達到平衡后,改變某一條件使反應速率發(fā)生了如圖2所示的變化,改變的條件可能是
a.升高溫度,同時加壓
b.降低溫度,同時減壓
c.保持溫度、壓強不變,增大反應物濃度
d.保持溫度、壓強不變,減小生成物濃度
(3)現代社會的一切都離不開能量,化學反應在發(fā)生物質變化的同時伴隨算能量變化?!伴L征八號”火箭已于2018年首飛,其液態(tài)燃料為偏二甲基肼(C2H8N2)。25℃、101kPa時,3g偏二甲基肼完全燃燒生成氮氣,CO2和液態(tài)水時放熱為100kJ。則偏二甲基肼燃燒熱的熱化學方程式為
(4)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物,不經處理直接排放將污染空氣。氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水,其反應機理為:
2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g) ΔH=-akJ?mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-bkJ?mol-1
則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為:組卷:69引用:1難度:0.5 -
23.Ⅰ.FeCl3溶液可用于金屬蝕刻、污水處理。
(1)25℃時,FeCl3溶液的滴加紫色石蕊溶液呈紅色,其原因是(用離子方程式表示)
(2)為了探究外界條件對氯化鐵水解平衡的影響,某研究性學習小組設計實驗方案,獲得如下數據:實驗 c(FeCl3)/mol?L-1 v(FeCl3)/mL 溫度/℃ pH 1 0.1 5 25 X 2 0.1 5 35 Y 3 0.2 5 35 Z
A.上述實驗能判斷出溫度對氯化鐵水解的影響
B.表格中X>Y>Z
C.上述實驗能得出:增大鹽的濃度,水解平衡正向移動,水解程度越大
Ⅱ.已知:某酸HA Ka=4.0×10-7(298K)25℃時,向100mL0.1mol?L-1HA的溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NaOH溶液,所得溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計)。
(3)25℃時,0.1mol?L-1HA溶液中由水電離出的c(H+)=
(4)在X點時,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序
(5)在K點時,溶液中c(OH-)+c(A-)-c(H+)=組卷:114引用:1難度:0.3