2022-2023學(xué)年天津二中高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（本大題共20小題，共60分）
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1．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（ ?。?br />
組卷：62引用：10難度：0.7 -
2．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：1難度：0.5 -
3．已知：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） ΔH=+571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：
過程Ⅰ：2Fe3O4（s）=6FeO（s）+O2（g） ΔH=+313.2kJ/mol
過程Ⅱ：??????
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：35引用：1難度：0.6 -
4．對(duì)可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g） ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：58引用：1難度：0.5 -
5．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：40引用：1難度：0.7 -
6．下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：579引用：56難度：0.9 -
7．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ?。?/h2>
組卷：80引用：2難度：0.8
二、填空題（本大題共3小題，共40分）
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22．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）在T℃時(shí)，將0.6molH2和0.4molN2置于容積為2L的密閉容器中（壓強(qiáng)為mPa）發(fā)生反應(yīng)：3H2+N2?2NH3 ΔH＜0。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測(cè)得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖1示：8min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為mol?L-1?min-1。
（2）仍在T℃時(shí)，將0.6molH2和0.4molN2置于一容積可變的密閉容器中。
①下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）。
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b.3v正（H2）=v逆（H2）
c.3v正（H2）=2v逆（NH3）
d.混合氣體的密度保持不變
e.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
②該條件下達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與題（1）條件下NH3的體積分?jǐn)?shù)相比。（填“變大”“變小”或“不變”）
③達(dá)到平衡后，改變某一條件使反應(yīng)速率發(fā)生了如圖2所示的變化，改變的條件可能是。
a.升高溫度，同時(shí)加壓
b.降低溫度，同時(shí)減壓
c.保持溫度、壓強(qiáng)不變，增大反應(yīng)物濃度
d.保持溫度、壓強(qiáng)不變，減小生成物濃度
（3）現(xiàn)代社會(huì)的一切都離不開能量，化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨算能量變化。“長(zhǎng)征八號(hào)”火箭已于2018年首飛，其液態(tài)燃料為偏二甲基肼（C2H8N2）。25℃、101kPa時(shí)，3g偏二甲基肼完全燃燒生成氮?dú)?，CO2和液態(tài)水時(shí)放熱為100kJ。則偏二甲基肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。氨氣能將氮氧化物還原為氮?dú)夂退?，其反?yīng)機(jī)理為：
2NH3（g）+5NO2（g）=7NO（g）+3H2O（g） ΔH=-akJ?mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g） ΔH=-bkJ?mol-1
則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO與NO2混合氣體40.32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?2.56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為。組卷：65引用：1難度：0.5 -
23．Ⅰ．FeCl3溶液可用于金屬蝕刻、污水處理。
（1）25℃時(shí)，F(xiàn)eCl3溶液的滴加紫色石蕊溶液呈紅色，其原因是（用離子方程式表示）。把FeCl2溶液蒸干灼燒得到的主要產(chǎn)物是。
（2）為了探究外界條件對(duì)氯化鐵水解平衡的影響，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，獲得如下數(shù)據(jù)：
下列說法正確的是實(shí)驗(yàn) c（FeCl3）/mol?L-1 v（FeCl3）/mL 溫度/℃ pH 1 0.1 5 25 X 2 0.1 5 35 Y 3 0.2 5 35 Z （填序號(hào)）。
A．上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芘袛喑鰷囟葘?duì)氯化鐵水解的影響
B．表格中X＞Y＞Z
C．上述實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸觯涸龃篼}的濃度，水解平衡正向移動(dòng)，水解程度越大
Ⅱ．已知：某酸HA Ka=4.0×10-7（298K）25℃時(shí)，向100mL0.1mol?L-1HA的溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NaOH溶液，所得溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）。
（3）25℃時(shí)，0.1mol?L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）=mol?L-1。
（4）在X點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序。
（5）在K點(diǎn)時(shí)，溶液中c（OH-）+c（A-）-c（H+）=mol?L-1。組卷：109引用：1難度：0.3