1．某實驗小組欲探究NaHCO₃和Na₂CO₃的性質，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽．于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究．
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學方程式 ．
（2）稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①發(fā)現(xiàn)Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，由此得出結論：．
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na₂CO₃的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ．（填字母序號）
a.溶液溫度升高
b.溶液溫度下降
c.滴入酚酞后呈淺紅色
d.滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中．
①兩試管中均產(chǎn)生氣體，（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應程度更為劇烈．

②反應結束后，恢復至室溫，下列說法正確的是 ．
a.裝置Ⅰ的氣球體積較大
b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算
d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算
（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5mol?L^-1的溶液，設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測：實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作1的現(xiàn)象與預測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和二氧化碳氣體．則該條件下，NaHCO₃溶液與CaCl₂溶液反應的離子方程式為 ．

實驗方案	預測現(xiàn)象	預測依據(jù)
操作1：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液	無白色沉淀	NaHCO3溶液中的 CO 2 - 3 濃度很小，不能與CaCl2反應．
操作2：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的 CO 2 - 3 濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應   （寫出該反應的離子方程式）．

2．Ⅰ．某小組同學進行Na₂CO₃和NaHCO₃性質的探究，實驗如下（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）。

實驗Ⅰ	實驗Ⅱ

（1）實驗Ⅰ，能夠證明Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性強于NaHCO₃的證據(jù)是 。
（2）實驗Ⅱ，方框中為洗氣裝置，請將該裝置補充完整 。
（3）實驗Ⅱ，試劑a為 。
（4）實驗Ⅱ，持續(xù)一段時間后，觀察到飽和Na₂CO₃溶液中有細小晶體析出，用化學方程式表示產(chǎn)生細小晶體的原因：。
Ⅱ．實驗小組繼續(xù)利用傳感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質。
【查閱資料】pH越小，c（OH^-）越小，溶液堿性越弱。
【實驗過程】

編號	實驗操作	實驗數(shù)據(jù)
實驗Ⅰ	測量下述實驗過程的溫度變化
實驗Ⅱ	測量下述實驗過程的pH變化

【分析與解釋】
（1）實驗Ⅰ中，溶解時吸收熱量的物質是 。
（2）實驗Ⅱ中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反應的離子方程式為 ，OH^-未參與該反應的實驗證據(jù)是 。
（3）實驗Ⅱ中，滴加NaHCO₃溶液的pH變化與滴加Na₂CO₃溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO₃溶液的燒杯中，參與反應的離子有 。

3．國際化學年的中國宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨?br />（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用 來滅火。
②小蘇打可治療胃酸過多，其反應的離子反應方程式為：。
（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑其中被氧化的元素是 ，還原產(chǎn)物是 。
（3）人體內鐵元素是以Fe²⁺和Fe³+的形式存在。Fe²⁺易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe³+轉化成Fe²+，有利于人體吸收，說明維生素C具有 （填“氧化性”或“還原性”）。
（4）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產(chǎn)物驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應，按如圖裝置圖進行實驗。

①C中反應的化學方程式為 。
②E中收集的氣體主要是 。
（5）請將5種物質：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個已配平的化學方程式。

???+???→???+???+???+?H₂O