化學是以實驗為基礎的科學，某班三個興趣小組進行了以下實驗。
【實驗一】
資料1：甲組同學查閱了紅磷、白磷等物質燃燒需要的最低含氧量如下：
| 可燃物的名稱 | 紅磷 | 白磷 | 蠟燭 |
| 最低含氧量/% | 8.0 | 4.0 | 16.0 |
根據以上信息回答問題：
（1）白磷和紅磷相比，使用白磷能使結果更準確，其原因是
白磷消耗氧氣更徹底
白磷消耗氧氣更徹底
，寫出紅磷燃燒的化學式表達式 P+O2P2O5
點燃
P+O2P2O5
。點燃
（2）有同學提議用木炭代替紅磷做實驗，在集氣瓶底預先放少量澄清石灰水吸收其中的二氧化碳氣體，小彤覺得不可行，其主要原因是
在氧氣不充足時，木炭燃燒會生成一氧化碳，而一氧化碳既不溶于水也不與氫氧化鈣反應，會影響實驗結果
在氧氣不充足時，木炭燃燒會生成一氧化碳，而一氧化碳既不溶于水也不與氫氧化鈣反應，會影響實驗結果
。【實驗二】乙組同學進行了以下實驗。
（3）用圖2裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中的水約占集氣瓶體積的70%，若鎂條只和空氣中氧氣反應，進入的水不超過其容積的21%，現在約為70%，由空氣的組成推測，減少的氣體中一定含有氮氣，理由是
空氣中氮氣的體積分數約為78%
空氣中氮氣的體積分數約為78%
；鎂條在空氣中燃燒時不僅與氧氣反應，還能與氮氣反應生成氮化鎂（Mg3N2）。寫出鎂條與氮氣反應的化學式表達式 Mg+N2Mg3N2
點燃
Mg+N2Mg3N2
。點燃
【實驗三】丙組同學借助氧氣傳感器探究微粒的運動，收集一塑料瓶氧氣進行以下三步實驗①敞口放置 ②雙手捂住塑料瓶 ③將塑料瓶口朝下、操作過程中確保塑料瓶外形不變，測得氧氣的體積分數隨時間變化的曲線為如圖的MN段、NP段、PQ段。
（4）最能說明氧分子不斷運動的曲線是
A
A
（填字母）。A.MN段
B.NP段
C.PQ段
（5）MN段和NP段相比較，說明
溫度越高微粒運動速度越快（合理即可）
溫度越高微粒運動速度越快（合理即可）
。（6）隨著實驗的進行，測出氧氣的體積分數約為
1
5
瓶內氧氣全部逸出，裝置內都是空氣
瓶內氧氣全部逸出，裝置內都是空氣
。【答案】白磷消耗氧氣更徹底；P+O2P2O5；在氧氣不充足時，木炭燃燒會生成一氧化碳，而一氧化碳既不溶于水也不與氫氧化鈣反應，會影響實驗結果；空氣中氮氣的體積分數約為78%；Mg+N2Mg3N2；A；溫度越高微粒運動速度越快（合理即可）；瓶內氧氣全部逸出，裝置內都是空氣
點燃
點燃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：1難度：0.6
相似題
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1．一雙善于發(fā)現問題的眼睛能夠幫助我們學到許多意想不到的知識．
【發(fā)現問題】在一次探究活動中，小強用塑料吸管向澄清石灰水中吹氣，發(fā)現石灰水先出現渾濁后又變澄清，他感到很意外．于是小強又將純凈的CO2通入新制的澄清石灰水中，觀察到的現象與上次相同．
（1）小強做第二個實驗的目的是．
小強查閱資料得知：CO2能與CaCO3和H2O繼續(xù)反應生成Ca（HCO3）2．
（2）由此，小強總結出Ca（HCO3）2的一條物理性質是．
小強想了解Ca（HCO3）2的化學性質．
【提出猜想】Ca（HCO3）2受熱能否分解？
【查閱資料】Ca（HCO3）2受熱分解生成CO2與碳酸鈣和水．請寫出此反應的化學方程式．
【設計實驗】加熱時，如果產物中有水或二氧化碳生成，就可證明Ca（HCO3）2受熱能分解．
【實驗過程】小強在實驗室找到了一瓶Ca（HCO3）2粉末，取少量放入試管中進行加熱，加熱時觀察到試管口附近有小液滴產生．小強的結論：Ca（HCO3）2受熱能分解．
【反思與評價】
（1）小松認為小強的實驗不能確切證明Ca（HCO3）2受熱一定分解了，小松的理由是．
（2）請你設計實驗方案，驗證加熱過程中有CO2產生．操作方法 預想的實驗現象 結論 有二氧化碳生成 發(fā)布：2024/11/27 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.3 -
2．一雙善于發(fā)現問題的眼睛能夠給我們帶來許多意想不到的知識．
【發(fā)現問題】在一次探究活動中，小強用塑料吸管向澄清石灰水中吹氣，發(fā)現石灰水先出現渾濁后又變澄清，他感到很意外．小強查閱資料得知：CO2能與CaCO3和H2O繼續(xù)反應生成Ca（HCO3）2．由此，小強總結出Ca（HCO3）2的一條物理性質是．
小強想了解Ca（HCO3）2的化學性質．
【查閱資料】Ca（HCO3）2受熱分解生成CaCO3、H2O和CO2．
【設計實驗】小強認為將加熱過程中產生的氣體通入紫色石蕊試液就可以證明Ca（HCO3）2是否受熱分解，理由是
【實驗過程】小強在實驗室沒有找到Ca（HCO3）2，但意外的發(fā)現石灰水試劑瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．他想弄清楚白色粉末的成分及形成原因，找來小敏一起繼續(xù)探究：
【猜想與假設】
經過反復思考，他們認為白色粉末還可能是白色粉末成分 形成的原因 可能是 CaCO3 石灰水與空氣中的CO2反應：化學方程式為： 可能是 最近溫度較高，溶質的溶解度降低或者溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質結晶析出 的混合物．
【設計實驗】為了得出嚴密的結論，他們進行了如下的實驗：實驗步驟 可能觀察到的現象 結論 取少許白色粉末于試管中，加水溶解，取上層清液，滴加1～2滴無色酚酞
往上述試管中的殘留固體中加入稀鹽酸 白色粉末中
（填“有”或“無”）
CaCO3由上述實驗可知白色粉末的成分是 發(fā)布：2024/11/27 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.1 -
3．①一雙善于發(fā)現問題的眼睛能夠帶來許多意想不到的知識。
發(fā)現問題：在一次探究活動中，小強用塑料吸管向新制的澄清石灰水中吹氣，在吹氣的過程中發(fā)現石灰水先出現渾濁又變澄清，他感到很意外。
于是，小強又將純凈的CO2通入新制的澄清石灰水中，觀察到的現象與上次相同。
（1）小強做第二個實驗的目的是。
（2）小強從老師那里得知：CO2能與CaCO3和H2O繼續(xù)反應生成Ca（HCO3）2。
由此，小強推測出Ca（HCO3）2的一條物理性質是。
小強還想了解Ca（HCO3）2的化學性質。
提出猜想：Ca（HCO3）2受熱能否分解？
查閱資料：Ca（HCO3）2受熱分解生成CaCO3、H2O和CO2
設計實驗：小強用①（填右圖有標號儀器的名稱。下同）、②、鐵架臺、導氣管和單孔橡皮塞等組裝成如圖所示裝置，加熱時如果產物中有水或二氧化碳生成就可證明Ca（HCO3）2受熱能分解。
實驗過程：小強在實驗室找到了一瓶Ca（HCO3）2粉末，取少量放入試管中進行加熱，加熱時觀察到試管口附近有小液滴產生。
小強的結論：Ca（HCO3）2受熱能分解。
反思與評價：
（1）小松認為小強的實驗不能確切證明Ca（HCO3）2受熱一定分解了，小松的理由是。
（2）請你設計實驗方案，驗證加熱過程中有CO2產生（不允許使用堿溶液）選用的試劑 操作方法 預想的實驗現象 結論 有CO2生成 發(fā)布：2024/11/27 8:0:1組卷：22難度：0.5
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