某化學興趣小組同學在學習了催化劑的知識后，看到課本第二單元課后作業(yè)中有“尋找新的催化劑”的探究內容，對紅磚粉末產生了探究興趣。
【查閱資料】紅磚的主要成分是黏土和氧化鐵，其顏色來自于氧化鐵（紅棕色粉末）。
【提出問題】紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑？
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論及解釋
Ⅰ.	A中無明顯現(xiàn)象，B中產生大量能使帶火星木條復燃的氣體	反應產生的氣體是① 氧氣 氧氣 （填名稱）紅磚粉末能改變過氧化氫分解速率
Ⅱ.向B試管中重新加入5%的過氧化氫溶液，反應停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣	B試管中又產生大量能使帶火星木條復燃的氣體；稱量出濾渣質量等于ag	紅磚粉末的② 質量 質量 和③ 化學性質 化學性質 在反應前后均沒有發(fā)生變化，能作過氧化氫分解的催化劑

【實驗結論】紅磚粉末能作為過氧化氫溶液分解的催化劑。
【拓展探究】通過查閱資料，小組同學發(fā)現(xiàn)紅磚粉末還可以加快氯酸鉀的分解速率，且相比于二氧化錳，成本更低。二氧化錳的成本較高，為了更好的降低實驗成本，他們選擇了兩種二氧化錳的替代品：碗渣、紅磚。其中碗渣和紅磚經(jīng)粉碎后，分成“60目”和“30目”兩種顆粒大小不同的粉末（目數(shù)越高，顆粒越?。?。下表是相關實驗數(shù)據(jù)記錄：

編號	KClO3的質量	催化劑	催化劑質量	收集O2平均速率/mL?min
實驗1	0.6	無	0	11.8
實驗2	0.6	MnO2	0.2	28.2
實驗3	0.6	碗渣粉（60目）	0.2	49.1
實驗4	0.6	碗渣粉（30目）	0.2	23.7
實驗5	0.6	紅磚粉（60目）	0.2	28.3
實驗6	0.6	紅磚粉（30目）	0.2	x

（1）該實驗可以比較

ABD

ABD

（填字母）對收集O₂速率的影響。
A．有無催化劑
B．催化劑種類
C．催化劑的質量
D．催化劑顆粒大小
（2）實驗3、4可得出催化劑目數(shù)與反應分解速率的關系是：其他條件相同時，

催化劑目數(shù)越高，反應速率越大

催化劑目數(shù)越高，反應速率越大

，由此可推測出x的數(shù)值為

A

A

（填字母編號）。
A．21.1
B．23.8
C．28.6
D．49.1
（3）表中所列催化劑的催化效果最佳的是實驗

3

3

（填數(shù)字），但由于這種物質在通常條件下難以粉碎，故選擇實驗

5

5

（填數(shù)字）的物質做MnO₂的替代品是較為理想的，請寫出這種物質催化分解KClO₃的符號表達式

KClO₃

紅磚粉

△

KCl+O₂

KClO₃

紅磚粉

△

KCl+O₂

。
（4）本實驗是通過比較收集氧氣的平均速率來比較紅磚和碗渣對氯酸鉀分解的催化能力，要得到生成氧氣的平均速率，除了可以測定單位時間產生氧氣的體積，還可以測定

產生單位體積氧氣所需的時間

產生單位體積氧氣所需的時間

。
【反思與交流】（5）下列關于催化劑的說法中，正確的是

C

C

。
A．一種物質只可以催化一個化學反應
B．一個反應只有一種的催化劑
C．催化劑肯定能改變化學反應速率
D．在化學反應前后其質量和性質都沒有改變
【拓展延伸】若將氯酸鉀換為過氧化氫溶液，同學們對上述實驗進行了下列反思與探討：
（6）將過氧化氫溶液平均分成a和b兩等份，只向b中加入少量二氧化錳，另一份不作處理。則生成氧氣的質量（m）與反應時間（t）的關系的圖像正確的是

B

B

（填字母）。