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(1)取0.55mol?L-1的NaOH溶液50mL與0.25mol?L-1的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗,回答下列問題:
①從如圖實驗裝置可知,缺少的一種儀器名稱是
環(huán)形玻璃攪拌器
環(huán)形玻璃攪拌器
。
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②在操作正確的前提下,提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是
減少熱量損失
減少熱量損失
。
③若改用60mL0.25mol?L-1H2SO4和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應(yīng),則比上述實驗所放出的熱量
(填“多”或“少”),若實驗操作均正確,最少需要測定
3
3
次溫度。
(2)磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示:
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圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù),則PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1
。
(3)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由SiO2與過量焦炭在1300~1700oC的氮氣流中反應(yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)?Si3N4(s)+6CO(g)ΔH=-1591.2kJ/mol,則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-,可放出的熱量為
132.6
132.6
kJ。
(4)已知甲醇的燃燒熱為-1366.8kJ/mol,寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1366.8kJ?mol-1
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1366.8kJ?mol-1
。
(5)某溫度時在2L容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)?2C(g)下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
ACD
ACD
。
A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化
B.相同時間內(nèi)消耗2nmol的A的同時生成4n mol的C
C.容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
D.容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化

【答案】環(huán)形玻璃攪拌器;減少熱量損失;多;3;PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1;132.6;CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1366.8kJ?mol-1;ACD
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:5引用:1難度:0.6
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    發(fā)布:2024/12/17 3:0:1組卷:89引用:4難度:0.7
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    (1)從實驗裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器是
     
    。
    (2)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ?mol-1):
     
    (用離子方程式表示)。
    (3)實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量
     
    (填“相等”或“不相等”),所求得的中和熱
     
    (填“相等”或“不相等”)。
    (4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會
     
    (填“偏大””、“偏小””或“無影響”)。
    (5)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差(t2~t1)分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃,則最終代入計算式的溫差平均值為
     
    ℃。計算該實驗測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=
     
    (結(jié)果保留一位小數(shù))[已知Q=cmΔt,設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)為4.18J/(g?℃)]。

    發(fā)布:2024/12/4 11:30:1組卷:56引用:3難度:0.6
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