2021-2022學年廣東省佛山一中高二(上)第一次段考化學試卷
發(fā)布:2024/12/5 7:0:1
第Ⅰ卷選擇題(44分)一、選擇題(共22小題,每小題2分)
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1.下列關(guān)于能量變化的說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:111引用:37難度:0.9 -
2.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是( )
組卷:26引用:5難度:0.6 -
3.下述描述中,正確的是( )
組卷:15引用:3難度:0.7 -
4.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+130kJ?mol-1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220 kJ?mol-1;H-H、O=O鍵的鍵能(kJ?mol-1)分別為436、496,則O-H的鍵能為( )
組卷:6引用:4難度:0.7 -
5.在常溫常壓下,已知:
①4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H1
②4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H2
③2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系正確的是( )組卷:21引用:3難度:0.7 -
6.下列各組熱化學方程式中,化學反應的△H 前者小于后者的有( ?。?br />①H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H1
H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)△H2
②S(g)+O2(g)═SO2(g)△H3
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H4
③N2O4(g)--2NO2(g)△H5
2NO2(g)═N2O4(g)△H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H7
CaO(s)+H2O(1)═Ca(OH)2(s)△H8
⑤H2SO4(濃)+NaOH(aq)═12Na2SO4(aq)+H2O(l)△H912
HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(1)△H10
⑥C(s)+O2(g)═CO(g)△H1112
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H12。組卷:170引用:11難度:0.7 -
7.已知反應N2O4(g)?2NO2(g)△H=+57kJ/mol,在溫度為T1、T2時,平衡
體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示.下列說法正確的是( ?。?/h2>組卷:139引用:15難度:0.9 -
8.已知:①CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-akJ?mol-132
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-bkJ?mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-ckJ?mol-1
則下列敘述正確的是( ?。?/h2>組卷:48引用:18難度:0.9
第Ⅱ卷非選擇題(共56分)
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25.按要求填空:
(1)取0.55mol?L-1的NaOH溶液50mL與0.25mol?L-1的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗,回答下列問題:
①從如圖實驗裝置可知,缺少的一種儀器名稱是
②在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是
③若改用60mL0.25mol?L-1H2SO4和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應,則比上述實驗所放出的熱量
(2)磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如圖所示:
圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù),則PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是
(3)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由SiO2與過量焦炭在1300~1700oC的氮氣流中反應制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)?Si3N4(s)+6CO(g)ΔH=-1591.2kJ/mol,則該反應每轉(zhuǎn)移1mole-,可放出的熱量為
(4)已知甲醇的燃燒熱為-1366.8kJ/mol,寫出相應的熱化學方程式
(5)某溫度時在2L容器中發(fā)生可逆反應A(s)+3B(g)?2C(g)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化
B.相同時間內(nèi)消耗2nmol的A的同時生成4n mol的C
C.容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
D.容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化組卷:5引用:1難度:0.6 -
26.利用太陽能等可再生能源,通過光催化、光電催化或電解水制氫來進行二氧化碳加氫制甲醇,發(fā)生的主要反應是:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)請回答下列有關(guān)問題:
(1)若二氧化碳加氫制甲醇反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明該反應進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
(2)常壓下,二氧化碳加氫制甲醇反應時的能量變化如圖所示,則該反應的ΔH=
(3)在2L恒容密閉容器a和b中分別投入2molCO2和6molH2,在不同溫度下進行二氧化碳加氫制甲醇的反應,各容器中甲醇的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示。若容器a、容器b中的反應溫度分別為T1、T2,則判斷T1T2(填“>”“<”或“=”)。若容器b中改變條件時,反應情況會由曲線b變?yōu)榍€c,則改變的條件是
(4)工業(yè)上也可利用CO來生產(chǎn)燃料甲醇。已知用CO和CO2制備甲醇的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如表所示:化學反應 平衡常數(shù) 溫度/C 500 800 ①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g) K1 2.5 0.15 ②H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g) K2 1.0 2.50 ③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) K3
②500℃時測得反應③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol?L-1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時v正組卷:20引用:3難度:0.6