氨氣（NH₃）在人類的生產(chǎn)和生活中有若廣泛的應(yīng)用。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞氨氣的制取、性質(zhì)以及用途展開(kāi)了探究活動(dòng)。
氨氣的制取。興趣小組利用如圖裝置制取并收集一瓶干燥氨氣。

【信息檢索】紅色石蕊試紙遇堿溶液會(huì)變成藍(lán)色。
（1）①用如圖裝置制取氨氣，錐形瓶中生石灰的作用是

與濃氨水中的水反應(yīng)放熱，加快氨氣的揮發(fā)

與濃氨水中的水反應(yīng)放熱，加快氨氣的揮發(fā)

。
②用如圖裝置收集氨氣（氨氣的密度小于空氣），氨氣應(yīng)從導(dǎo)氣管口

a

a

（填“a”或“b”）通入集氣瓶中，收集一段時(shí)間后，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在另一導(dǎo)管口，若看到

石蕊試紙變藍(lán)

石蕊試紙變藍(lán)

現(xiàn)象，說(shuō)明氨氣已經(jīng)收集滿。
氨氣的性質(zhì)。

（2）①用圖裝置探究氨氣的溶解性。燒瓶中充滿氨氣，先擠壓膠頭滴管，再打開(kāi)止水夾，觀察到燒瓶?jī)?nèi)形成紅色“噴泉”，原因是

由于氨氣易溶于水，生成了氨水，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅色

由于氨氣易溶于水，生成了氨水，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅色

。
②實(shí)驗(yàn)中測(cè)得燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的操作是

打開(kāi)止水夾

打開(kāi)止水夾

。
氨氣的用途，用氨氣還原氧化銅制取銅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

【信息檢索】
a.無(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變成藍(lán)色；
b.Cu₂O是紅色固體，能與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O。用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色粉末變?yōu)榧t色，B中固體變藍(lán)色，C中出氣導(dǎo)管處收集到一種無(wú)色無(wú)味的氣體單質(zhì)。
（3）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出氨氣和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NH₃+3CuO

△

3Cu+3H₂O+N₂

2NH₃+3CuO

△

3Cu+3H₂O+N₂

。
②C洗氣瓶中濃硫酸的作用為

吸收氨氣，防止污染空氣

吸收氨氣，防止污染空氣

。
③經(jīng)檢驗(yàn)，A中生成的紅色固體為Cu和Cu₂O的混合物。為了將A中紅色固體全部轉(zhuǎn)化為銅，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：取A中紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，

向?yàn)V液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入足量的稀硫酸至不再有氣泡產(chǎn)生

向?yàn)V液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入足量的稀硫酸至不再有氣泡產(chǎn)生

，過(guò)濾，將得到的濾渣合并，洗滌、干燥，得到純凈的銅。（請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有：鐵粉、稀硫酸。）