金屬與我們生活關(guān)系密切．
（1）鐵
①下列物品所使用的主要材料屬于合金的是

C

C

（填標(biāo)號(hào)，下同）．
A．青花瓷瓶       B．橡膠充氣艇          C．不銹鋼鍋
②生鐵和鋼是常用的合金，生鐵的含碳量比鋼的含碳量

高

高

（填“高”或“低”）．生鐵冶煉的主要原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

．
③生活中常用鐵鍋?zhàn)龃毒?，利用了鐵的

導(dǎo)熱

導(dǎo)熱

性．
④顆粒大小達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，俗稱納米鐵．在高溫環(huán)境下，用H₂和FeCl₂反應(yīng)，可以生成納米鐵和一種易溶于水顯強(qiáng)酸性的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

H₂+FeCl₂

高溫

Fe+2HCl

H₂+FeCl₂

高溫

Fe+2HCl

．
⑤鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的

氧氣

氧氣

和

水

水

 等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程；回收廢鋼鐵的目的是

節(jié)約金屬資源

節(jié)約金屬資源

 （寫一點(diǎn)）．
（2）銅
①黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖1所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明合金的硬度比組成中的純金屬要

大

大

（填“大”、“小”）．
②黃銅渣中約含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)．
通過流程（圖2）的方法處理黃銅渣可得到硫酸鋅（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）．

資料：ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
Ⅱ中生成金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu

CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu

．該流程最終得到的硫酸鋅中鋅元素質(zhì)量

＞

＞

（填“＜”、“=”、“＞”）黃銅中鋅元素質(zhì)量．
（3）鋁
①鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的

延展

延展

性．
②鋁比鐵活潑，但鋁比鐵耐腐蝕的原因是

鋁與氧氣反應(yīng)表面形成致密氧化膜

鋁與氧氣反應(yīng)表面形成致密氧化膜

．
③由鋁粉與氧化鐵組成的鋁熱劑在高溫下反應(yīng)，生成另一種氧化物和另一種金屬單質(zhì)，常用于焊接鐵軌，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe

2Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe

．
（4）鋅
鋅等金屬可以用于生產(chǎn)紐扣電池，下面是某常見紐扣電池中發(fā)生的反應(yīng)：H₂O+Zn+HgO=Zn（OH）₂+Hg
①該反應(yīng)后鋅元素的化合價(jià)為

+2

+2

．
②將該反應(yīng)中的反應(yīng)物進(jìn)行簡(jiǎn)單分類，則下面橫線上的物質(zhì)是（填化學(xué)式）：

③該電池中通常還加入石墨粉，是因?yàn)槭哂辛己玫?!--BA-->

導(dǎo)電

導(dǎo)電

性．
④廢舊電池不能隨意丟棄，由于電池種類不同，應(yīng)

分類

分類

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