金屬與我們生活關系密切．
（1）鐵
①下列物品所使用的主要材料屬于合金的是（填標號，下同）．
A．青花瓷瓶       B．橡膠充氣艇          C．不銹鋼鍋
②生鐵和鋼是常用的合金，生鐵的含碳量比鋼的含碳量（填“高”或“低”）．生鐵冶煉的主要原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，反應的化學方程式為．
③生活中常用鐵鍋做炊具，利用了鐵的性．
④顆粒大小達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱納米鐵．在高溫環(huán)境下，用H₂和FeCl₂反應，可以生成納米鐵和一種易溶于水顯強酸性的氣體，寫出該反應的化學方程式．
⑤鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的和 等發(fā)生化學反應的過程；回收廢鋼鐵的目的是 （寫一點）．
（2）銅
①黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖1所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明合金的硬度比組成中的純金屬要（填“大”、“小”）．
②黃銅渣中約含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質．
通過流程（圖2）的方法處理黃銅渣可得到硫酸鋅（雜質不溶于水、不參與反應）．

資料：ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
Ⅱ中生成金屬單質的化學反應方程式為．該流程最終得到的硫酸鋅中鋅元素質量（填“＜”、“=”、“＞”）黃銅中鋅元素質量．
（3）鋁
①鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的性．
②鋁比鐵活潑，但鋁比鐵耐腐蝕的原因是．
③由鋁粉與氧化鐵組成的鋁熱劑在高溫下反應，生成另一種氧化物和另一種金屬單質，常用于焊接鐵軌，試寫出該反應的化學方程式：．
（4）鋅
鋅等金屬可以用于生產(chǎn)紐扣電池，下面是某常見紐扣電池中發(fā)生的反應：H₂O+Zn+HgO=Zn（OH）₂+Hg
①該反應后鋅元素的化合價為．
②將該反應中的反應物進行簡單分類，則下面橫線上的物質是（填化學式）：

③該電池中通常還加入石墨粉，是因為石墨具有良好的性．
④廢舊電池不能隨意丟棄，由于電池種類不同，應回收．

【考點】金屬的化學性質；鐵的冶煉；金屬銹蝕的條件及其防護；有關元素化合價的計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；碳單質的物理性質及用途；金屬的物理性質及用途；合金與合金的性質；生鐵和鋼．

【答案】C；高；3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；導熱；H₂+FeCl₂Fe+2HCl；氧氣；水；節(jié)約金屬資源；大；CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu；＞；延展；鋁與氧氣反應表面形成致密氧化膜；2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe；+2；導電；分類