習總書記提出要構建美麗中國的偉大構想，要實現(xiàn)這個構想，必須解決環(huán)境污染問題。擬綜合處理含NH+4的廢水和工業(yè)廢氣（主要含CO2、N2、SO2、CO、NO），處理流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）CO2、N2、SO2、CO、NO幾種氣體中，能溶于水的是 CO2、SO2CO2、SO2，屬于酸性氧化物的是 CO2、SO2CO2、SO2，捕獲劑所捕獲的產(chǎn)物是 COCO。（均填化學式）
（2）流程中“固體1”的主要成分的化學式是 CaCO3、CaSO3CaCO3、CaSO3。
（3）流程中“氣體1”與適量O2反應的化學方程式為 2NO+O2=2NO22NO+O2=2NO2。
（4）流程中處理NH+4時，發(fā)生反應的離子方程式為 NH+4+NO-2=N2↑+2H2ONH+4+NO-2=N2↑+2H2O。
（5）為了測定空氣中SO2的含量，某同學將空氣樣品經(jīng)過管道通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液的密閉容器中，發(fā)生的離子反應為2MnO-4+5SO2+2H2O=5SO2-4+2Mn2++4H+。若管道中空氣流量為aL/min,經(jīng)過8min溶液恰好褪色，假定樣品中SO2被充分吸收，該空氣樣品中SO2的含量為 45a45ag/L。（假設空氣中其他氣體不與酸性KMnO4溶液反應）
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
NO
-
2
NH
+
4
NO
-
2
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
4
5
a
4
5
a
【答案】CO2、SO2；CO2、SO2；CO；CaCO3、CaSO3；2NO+O2=2NO2；+=N2↑+2H2O；
NH
+
4
NO
-
2
4
5
a
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/8 8:0:9組卷：57引用：2難度：0.6
相似題
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1．右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應中不含（ ）發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：328引用：16難度：0.9 -
2．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：24引用：2難度：0.9 -
3．工業(yè)上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脫硫
富含有機物的弱酸性廢水在SBR細菌作用下產(chǎn)生CH3COOH、H2等物質，可將廢水中還原為H2S，同時用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。SO2-4
①的空間構型為SO2-4．
②CH3COOH與在SBR細菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為SO2-4．
③將H2S從水中吹出時，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脫硫
煙氣中的SO2可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發(fā)生的反應為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖-1所示．b點時溶液pH=7，則n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）電解法脫硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液經(jīng)電解后可制取Na2S2O4溶液，反應裝置如圖-2所示。電解時每有1molS2生成有O2-4molH+透過質子交換膜。
（4）還原法脫氮
用催化劑協(xié)同納米零價鐵去除水體中。其催化還原反應的過程如圖-3所示。NO-3
①該反應機理中生成N2的過程可描述為．
②過程中去除率及N2生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體pH為4.2，當pH＜4.2時，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是NO-3。發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：39引用：4難度：0.5