24.某化學學習小組借助如圖1裝置對濃硝酸的性質(zhì)進行探究。
(1)連接裝置,
后開始如下實驗:將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài),立即伸入三頸瓶中,并塞緊瓶塞滴加濃硝酸,可觀察到瓶中產(chǎn)生紅棕色的氣體。
(2)裝置C中盛有足量的Ba(OH)
2溶液,反應(yīng)一段時間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為
(寫化學式)。
(3)裝置D中收集到了無色氣體,同學甲認為是NO,乙認為是O
2,丙認為是NO和O
2。
①甲、乙、丙三人的判斷中肯定不合理的是
。
②下列對該氣體的檢驗方法合適的是
(填字母)。
A.敞口觀察集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化
B.將潤濕的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi),觀察試紙是否變紅
C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復燃
③如果集氣瓶中收集到的無色氣體是氧氣,則氧氣的來源是(用化學方程式表示)
。
(4)將28.8g銅投入100mL濃硝酸中,最后銅有剩余,其
離子物質(zhì)的量變化如圖2所示,請回答下列問題:
①開始反應(yīng)時濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為
mol/L。
②應(yīng)再往此反應(yīng)體系中滴加
mL2mol/L的硫酸才能使剩余的銅恰好完全溶解。(已知此過程中
的還原產(chǎn)物為NO)