Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為

D、C

D、C

（填標號）
A．
B．
C．
D．
（2）Li⁺與H^-具有相同的電子構型，r（Li⁺）小于r（H^-），原因是

Li⁺核電荷數(shù)較大

Li⁺核電荷數(shù)較大

。
（3）LiAlH₄是有機合成中常用的還原劑，LiAlH₄中的陰離子空間構型是

正四面體

正四面體

中心原子的雜化形式為

sp³

sp³

。LiAlH₄中，存在

AB

AB

（填標號）。
A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵
（4）Li₂O是離子晶體，其晶格能可通過圖（a）的Born-Haber循環(huán)計算得到。

可知，Li原子的第一電離能為

520

520

kJ?mol^-1，O=O鍵鍵能為

498

498

kJ?mol^-1，Li₂O晶格能為

2908

2908

kJ?mol^-1。
（5）Li₂O具有反螢石結構，晶胞如圖（b）所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則Li₂O的密度為

30

N

A

×

4

（

0

.

4665

×

1

0

-

7

）

3

30

N

A

×

4

（

0

.

4665

×

1

0

-

7

）

3

g?cm^-3（列出計算式）。