16.實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應原理如下:
①CH3CH2OHCH2=CH2;
②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br(該反應放熱)。
可能存在的主要副反應有:①乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚;②濃硫酸將乙醇脫水碳化。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示:
有關數(shù)據列表如表:
|
乙醇 |
1,2-二溴乙烷 |
乙醚 |
狀態(tài) |
無色液體 |
無色液體 |
無色液體 |
密度/g?cm-3 |
0.79 |
2.2 |
0.71 |
沸點/℃ |
78.5 |
132 |
34.6 |
熔點/℃ |
-130 |
9 |
-116 |
回答下列問題:
(1)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其最主要目的是
(填正確選項前的字母)。
a.引發(fā)反應
b.加快反應速度
c.防止乙醇揮發(fā)
d.減少副產物乙醚生成
(2)在裝置C中應加入
,其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體(填正確選項前的字母)。
a.水
b.濃硫酸
c.氫氧化鈉溶液
d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)將1,2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物應在
層(填“上”、“下”)。
(4)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是
。
(5)若產物中有少量副產物乙醚,可用
的方法除去。