Ⅰ.科學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了二氧化錳（MnO₂）催化分解過(guò)氧化氫的實(shí)驗(yàn)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
（1）稱(chēng)取0.1克的二氧化錳粉末加入容器中。
（2）量取50毫升濃度約1%的過(guò)氧化氫溶液加入容器中，記錄一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積。
（3）改變二氧化錳的質(zhì)量，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下。

時(shí)間/秒	生成氧氣的體積/毫升
	0.1克MnO2	0.2克MnO2	0.3克MnO2	0.4克MnO2
40	49	61	75	86
80	77	87	90	92
120	89	92	92	92
160	92	92	92	92

①實(shí)驗(yàn)探究的問(wèn)題是

催化劑質(zhì)量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

催化劑質(zhì)量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

。
②實(shí)驗(yàn)中除了量筒外，還需要用到的測(cè)量?jī)x器有

秒表、托盤(pán)天平

秒表、托盤(pán)天平

。
③本實(shí)驗(yàn)中還缺少對(duì)照組，對(duì)照組的設(shè)置是：

量取50mL1%的過(guò)氧化氫溶液加入容器中，不加入二氧化錳，記錄一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積

量取50mL1%的過(guò)氧化氫溶液加入容器中，不加入二氧化錳，記錄一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積

。
Ⅱ.某同學(xué)學(xué)習(xí)了過(guò)氧化氫溶液分解知識(shí)后，腦洞大開(kāi)，還想尋找新的催化劑，于是設(shè)計(jì)了如下探究方案。
【提出問(wèn)題】紅磚粉末能否作為過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，效果如何？
【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋
Ⅰ．	A中無(wú)明顯現(xiàn)象，B中產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體	①產(chǎn)生的氣體是 氧氣 氧氣 ； ②紅磚粉末 能 能 （填“能”或“不能”）改變過(guò)氧化氫分解速率
Ⅱ．向B試管中重新加入5%的過(guò)氧化氫溶液，反應(yīng)停止后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量濾渣	又產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體 濾渣質(zhì)量等于ag	③紅磚粉末的 質(zhì)量 質(zhì)量 和 化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 在反應(yīng)前后均沒(méi)有發(fā)生變化，能作過(guò)氧化氫分解的催化劑
Ⅲ．	④兩試管中均產(chǎn)生氣泡且 D中產(chǎn)生氣泡多 D中產(chǎn)生氣泡多	紅磚粉末的催化效果沒(méi)有二氧化錳粉末好