小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究．下表是他分別用相同質量的鋁絲和足量稀鹽酸反應的三組實驗數據：

實驗編號鹽酸的質量分數/% 反應溫度/℃ 鋁絲消失的時間/s

① 3 20 500

② 6 20 300

③ 6 30 80
（1）寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式：
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
．
（2）實驗②和③表明：該反應快慢與
溫度
溫度
有關．
（3）能表明鹽酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號是：
①
①
和
②
②
．
（4）如果把實驗①中鹽酸的質量分數改為4%，請你推出鋁絲消失時間（用t表示）的取值范圍：
300＜t＜500
300＜t＜500
．
（5）該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎？方法：
用排水法收集一瓶氫氣所需時間的多少來衡量
用排水法收集一瓶氫氣所需時間的多少來衡量
．

【答案】2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；溫度；①；②；300＜t＜500；用排水法收集一瓶氫氣所需時間的多少來衡量

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：59難度：0.3

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