為確定某大理石樣品的純度，某興趣小組進行如下實驗：稱取該大理石（主要成分是CaCO3；，雜質不參加反應）加入燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽酸至完全反應。反應結束后，稱量燒杯的總質量（溶解的氣體忽略不計），有關數據記錄如下表。
| 燒杯 | 大理石 | 稀鹽酸 | 反應后燒杯及其中物質總質量 | |
| 質量（克） | 90 | 8.5 | 50 | 145.2 |
繼續(xù)滴入稀鹽酸，觀察到不再產生氣泡
繼續(xù)滴入稀鹽酸，觀察到不再產生氣泡
。（2）實驗中產生的二氧化碳質量為
3.3
3.3
克，該大理石樣品的純度是88.2%
88.2%
。（計算結果精確到0.1%）（3）實驗中若用濃鹽酸代替稀鹽酸，會使實驗結果偏
大
大
，原因是什么？濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)后導致計算的二氧化碳質量偏大，從而導致計算的碳酸鈣質量分數偏大
濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)后導致計算的二氧化碳質量偏大，從而導致計算的碳酸鈣質量分數偏大
。（4）大理石是重要的建筑材料，在實際應用中應避免與
酸
酸
接觸。【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】繼續(xù)滴入稀鹽酸，觀察到不再產生氣泡；3.3；88.2%；大；濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)后導致計算的二氧化碳質量偏大，從而導致計算的碳酸鈣質量分數偏大；酸
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：48引用：3難度：0.3
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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