某小組驗(yàn)證“2Fe
3++2I
-?2Fe
2++I
2”（反應(yīng)A）存在限度，并探究外加試劑對(duì)該平衡的影響。
（1）從正反應(yīng)方向探究
實(shí)驗(yàn)：取5mL0.01mol?L
-1KI溶液，加入2mL0.01mol?L
-1FeCl
3溶液（pH=1），溶液呈棕黃色，不再發(fā)生變化。
①通過(guò)檢測(cè)出
Fe3+
Fe3+
，證實(shí)反應(yīng)A存在限度。
②加入CCl
4，振蕩，平衡向
正反應(yīng)方向
正反應(yīng)方向
移動(dòng)。
③除反應(yīng)A外，還發(fā)生
反應(yīng)（寫離子方程式），促進(jìn)Fe
3+與I
-的反應(yīng)。
（2）從逆反應(yīng)方向探究
實(shí)驗(yàn)：向碘水（含淀粉）中加入酸性FeSO
4溶液，無(wú)明顯變化。未檢出Fe
3+。
①甲同學(xué)認(rèn)為加入Ag
2SO
4溶液可增大Fe
2+與I
2的反應(yīng)程度。甲同學(xué)依據(jù)的原理是
。
②驗(yàn)證：加入Ag
2SO
4溶液，產(chǎn)生沉淀a,溶液藍(lán)色褪去。能檢出Fe
3+。
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲的方案不合理。
查閱資料：3I
2+3H
2O?5HI+HIO
3、K
sp（AgI）=8.5×10
-17、K
sp（AgIO
3）=3.2×10
-8（微溶）
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
①Ⅱ中KI溶液的作用是
AgIO
3（s）+I
-（aq）?
（aq）+AgI（s）
AgIO
3（s）+I
-（aq）?
（aq）+AgI（s）
（用離子方程式表示）。
②檢驗(yàn)、比較沉淀a、b的成分，可明確Ag
2SO
4的作用。
（4）問(wèn)題思考：丙同學(xué)猜測(cè)在適宜條件下Ag+與Fe
2+也可能發(fā)生反應(yīng)：Ag
++Fe
2+?Fe
3++Ag↓，并設(shè)計(jì)電化學(xué)裝置進(jìn)行驗(yàn)證。請(qǐng)補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖，寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論
a：鉑/石墨電極，b：FeSO4或Fe2（SO4）3或二者混合溶液，c：AgNO3溶液；操作和現(xiàn)象：閉合開關(guān)K，Ag電極上固體逐漸溶解，指針向左偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針歸零，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的Fe2（SO4）3溶液，與之前的現(xiàn)象相同；或者閉合開關(guān)K，Ag電極上有灰黑色固體析出，指針向右偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針歸零，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的Fe2（SO4）3溶液，Ag電極上固體逐漸減少，指針向左偏轉(zhuǎn)
a：鉑/石墨電極，b：FeSO4或Fe2（SO4）3或二者混合溶液，c：AgNO3溶液；操作和現(xiàn)象：閉合開關(guān)K，Ag電極上固體逐漸溶解，指針向左偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針歸零，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的Fe2（SO4）3溶液，與之前的現(xiàn)象相同；或者閉合開關(guān)K，Ag電極上有灰黑色固體析出，指針向右偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針歸零，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的Fe2（SO4）3溶液，Ag電極上固體逐漸減少，指針向左偏轉(zhuǎn)
。
【答案】Fe
3+；正反應(yīng)方向；I
2+I
-?
；KI將濾液中的
還原成了I
2；AgIO
3（s）+I
-（aq）?
（aq）+AgI（s）；a：鉑/石墨電極，b：FeSO
4或Fe
2（SO
4）
3或二者混合溶液，c：AgNO
3溶液；操作和現(xiàn)象：閉合開關(guān)K，Ag電極上固體逐漸溶解，指針向左偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針歸零，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的Fe
2（SO
4）
3溶液，與之前的現(xiàn)象相同；或者閉合開關(guān)K，Ag電極上有灰黑色固體析出，指針向右偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針歸零，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的Fe
2（SO
4）
3溶液，Ag電極上固體逐漸減少，指針向左偏轉(zhuǎn)
