科學課上，老師告訴學生“能發(fā)生復分解反應的兩種鹽通常是可溶的”．有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復分解反應的證據(jù)呢？科學興趣小組進行了探究．
【查閱資料】①水溶液中的復分解反應一般朝著溶液中離子濃度（單位體積溶液中離子數(shù)目的多少）減少的方向進行．
②了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色．
【實驗取證】取一支試管，加入少量AgNO3溶液，再加入過量NaCl溶液，有白色沉淀生成．
再往該試管中加入少量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．
【分析討論】（1）為什么要加入過量的NaCl溶液？請說明理由．使銀離子全部沉淀使銀離子全部沉淀
（2）寫出加入少量KI溶液后發(fā)生反應的化學方程式．KI+AgCl=AgI↓+KClKI+AgCl=AgI↓+KCl
（3）該反應能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力小于小于AgCl（選填“大于”、“等于”或“小于”）．
【得出結(jié)論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復分解反應．
【考點】復分解反應的條件與實質(zhì)．
【答案】使銀離子全部沉淀；KI+AgCl=AgI↓+KCl；小于
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：22引用：4難度：0.5
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