某同學取一定量的Al、Fe混合物,與2.0L極稀的HNO3充分反應,假設HNO3的還原產(chǎn)物全部為銨鹽.在反應后的溶液中,逐滴加入4mol?L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質的量的關系如圖所示.分析圖象回答問題:
(1)DE段發(fā)生反應的離子方程式為:NH4++OH-=NH3?H2ONH4++OH-=NH3?H2O.
(2)請寫出任意一個Al、Fe與極稀HNO3反應的化學方程式:8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O.
(3)B點對應的沉淀的物質的量為0.0320.032mol,C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為77mL.
(4)原硝酸溶液的物質的量濃度為0.0740.074mol/L.
【答案】NH4++OH-=NH3?H2O;8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O;0.032;7;0.074
【解答】
【點評】
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