某化學興趣小組對實驗制取氧氣及催化劑展開了探究,請回答下列問題:
【探究一】影響過氧化氫分解速率的因素有哪些?興趣小組同學做了五組實驗,實驗數(shù)據(jù)如表:
實驗序號 |
H2O2溶液的濃度 |
H2O2溶液的體積/mL |
MnO2的用量/g |
溫度/℃ |
收集O2的體積/mL |
所需時間/s |
① |
20 |
2 |
0.1 |
85 |
20 |
3.8 |
② |
20 |
2 |
0.1 |
55 |
20 |
10.5 |
③ |
15 |
2 |
0.1 |
20 |
20 |
21.6 |
④ |
15 |
2 |
0.1 |
55 |
20 |
t |
⑤ |
15 |
2 |
0.2 |
20 |
20 |
2.8 |
⑥ |
5 |
2 |
0.2 |
20 |
20 |
7.4 |
(1)能說明過氧化氫的分解速率與其濃度有關的實驗是
⑤⑥
⑤⑥
(填實驗序號)。
(2)對比①②兩組實驗,可得出過氧化氫分解速率與溫度的關系:當過氧化氫溶液的體積和濃度等其它條件相同時,
溫度越高,反應速率越快
溫度越高,反應速率越快
。
(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)反映出來的規(guī)律,表中數(shù)據(jù)t的合理范圍是:
10.5
10.5
<t<
21.6
21.6
。
(4)為完成上述實驗中收集氧氣及數(shù)據(jù)的測定需要用到的部分裝置如圖1所示,與c連接的是
a
a
(填“a”或“b”)端。進行操作時,集氣瓶中未裝滿水,對實驗測量結果
不會
不會
(填“會”或“不會”)產(chǎn)生影響。
(5)該興趣小組探究了不同的金屬氧化物對過氧化氫分解速率的影響。他們在等體積的兩個錐形瓶中加入40mL5%的H
2O
2溶液,分別加入MnO
2、CuO后,根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了產(chǎn)生的氧氣體積和時間變化的曲線如圖2。觀察該圖回答問題:
①通過圖像除了能得出二氧化錳催化效果比氧化銅好,還能得出的結論是
催化劑不影響最終產(chǎn)生氧氣的量
催化劑不影響最終產(chǎn)生氧氣的量
。
②由氧化銅催化的反應,t
1~t
2時間段反應速率逐漸變
慢
慢
(填“快”或“慢”),原因可能是
隨著反應進行,過氧化氫溶液的濃度減小
隨著反應進行,過氧化氫溶液的濃度減小
。