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為測(cè)量某稀鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明取一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液于燒杯中(如圖甲),分5次加入該稀鹽酸溶液,每次加入稀鹽酸溶液2.5克,觀察到燒杯內(nèi)剛開(kāi)始沒(méi)有明顯現(xiàn)象,隨后才有氣泡產(chǎn)生,并記錄實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)操作 0 1 2 3 4 5
加入稀鹽酸的總質(zhì)量(克) 0 2.5 5 7.5 10 12.5
燒杯及相關(guān)物質(zhì)總質(zhì)量(克) 74.50 77.00 79.50 81.78 84.06 86.56
查閱資料發(fā)現(xiàn):碳酸鈉與鹽酸發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若碳酸鈉過(guò)量時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,碳酸鈉完全反應(yīng)后繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
(1)該實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,往燒杯中滴入紫色石蕊試液,溶液呈
色。
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)已知隨著加入的稀鹽酸總質(zhì)量的增加,溶液中Na+的數(shù)量變化如圖乙所示。用圖象表示出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液里HCO3-的數(shù)量變化。
菁優(yōu)網(wǎng)
【答案】
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:20引用:4難度:0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.為測(cè)定某品牌鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小金用圖甲裝置,先將鈣片粉碎,再各取2.5g粉末與一定量的同濃度稀鹽酸反應(yīng)(鈣片中其他成分不參與反應(yīng)),測(cè)出生成二氧化碳的體積,再計(jì)算質(zhì)量(不考慮二氧化碳的損失)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
    實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表
    組序 粉末樣品的質(zhì)量(g) 鹽酸的質(zhì)量(g) 二氧化碳的質(zhì)量(g)
    1 2.5 10 0.22
    2 2.5 20 0.44
    3 2.5 30 0.44
    (1)小金在檢驗(yàn)發(fā)生裝置A的氣密性時(shí),關(guān)閉止水夾a,打開(kāi)分液漏斗的活塞b,發(fā)現(xiàn)水不斷往下滴,直至全部滴入燒瓶。試判斷:A裝置是否漏氣?
     
    (選填“漏氣”、“不漏氣”或“無(wú)法確定”)。
    (2)小金先將鈣片進(jìn)行粉碎,其目的是
     

    (3)通過(guò)分析第2組和第3組數(shù)據(jù),可知第3組反應(yīng)中
     
    過(guò)量。
    (4)按照表中數(shù)據(jù)求該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
    發(fā)布:2024/10/24 6:0:4組卷:21引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.蝕刻印刷電路后的溶液為FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。如圖是向200g該溶液中加入鐵粉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量變化的關(guān)系。已知0→a段發(fā)生的反應(yīng)為:2FeCl3+Fe=3FeCl2。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
    (1)原溶液中FeCl3的質(zhì)量為
     

    (2)a→b段發(fā)生的反應(yīng)為
     
    。
    (3)利用第2小題中的化學(xué)方程式可以求得x=
     

    (4)取出c點(diǎn)溶液中的固體,投入足量CuCl2溶液,最終可得多少克Cu?
    發(fā)布:2024/10/23 2:0:1組卷:14引用:2難度:0.5
  • 3.人類歷史發(fā)展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標(biāo)志。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)金、銀在自然界有單質(zhì)形式存在,說(shuō)明它們的化學(xué)性質(zhì)都
     

    (2)在生產(chǎn)、生活實(shí)踐中,人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術(shù)。
    ①比較兩種鐵礦石:磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)和菱鐵礦(主要成分為FeCO3),從化學(xué)的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢(shì)”,其原因是
     
    。
    ②近代工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁(Al2O3)的方法冶煉鋁,Al2O3分解后得到兩種單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (3)鎂鋁合金被譽(yù)為“21世紀(jì)綠色金屬結(jié)構(gòu)材料”。一種鎂鋁合金Mg17Al12是特殊的儲(chǔ)氫材料,完全吸收氫氣后得到MgH2和Al,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (4)鈦和鈦合金是21世紀(jì)重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數(shù)年,取出后仍光亮如新,是因?yàn)槠?
     
    (填字母)非常好。
    A.可塑性
    B.機(jī)械性能
    C.抗腐蝕性能
    (5)鐵在潮濕的空氣中反應(yīng)生成疏松的鐵銹。已知:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,2FeCl3+Fe═3FeCl2。
    ①鐵銹的主要成分是
     
    (填化學(xué)式),寫(xiě)出一種防止鋼鐵生銹的方法:
     
    。
    ②將10g表面生銹的鐵釘(雜質(zhì)已忽略)浸泡在100g含HCl 7.3%的稀鹽酸中充分反應(yīng),觀察到鐵銹已完全消失。反應(yīng)停止后,取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為3.6g,則原生銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     

    (6)利用“活潑金屬”可以制得H2,可用作汽車能源。若推廣應(yīng)用于汽車產(chǎn)業(yè),則需綜合考慮的因素有
     
    (填字母)。
    A.金屬原料的成本
    B.生產(chǎn)過(guò)程中的能耗和污染
    C.金屬的回收利用
    發(fā)布:2024/10/24 3:0:1組卷:5引用:1難度:0.5
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