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我國制堿專家侯德榜先生潛心研究制堿技術(shù),發(fā)明了侯氏制堿法。工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的工藝流程如圖:
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已知:反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)。
(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
;在進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ時,向飽和NaCl溶液中先通入
NH3
NH3
(填“CO2”或“NH3”)。
(2)圖中物質(zhì)X是SO2,“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuS+3O2
高溫
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
高溫
2CuO+2SO2
。
(3)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放SO2,其離子方程式為
S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
。
(4)副產(chǎn)品X化學(xué)式為
CuSO4?5H2O
CuSO4?5H2O
;生產(chǎn)中可循環(huán)利用的物質(zhì)為
CO2
CO2
(化學(xué)式)。
【答案】NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;NH3;2CuS+3O2
高溫
2CuO+2SO2;S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O;CuSO4?5H2O;CO2
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:72引用:3難度:0.6
相似題
  • 1.我國近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”,將制堿技術(shù)發(fā)展到了一個新的水平,在此基礎(chǔ)上,將工業(yè)純堿(含Mg2+、Fe3+、Cl-等雜質(zhì))進(jìn)行提純。工藝流程如圖。
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    已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。
    (1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為
     
    。
    (2)母液Ⅰ中主要含有
     
    (填化學(xué)式),寫出該物質(zhì)的一種常見用途
     
    。
    (3)流程中加入NaOH除去的雜質(zhì)離子是
     

    (4)結(jié)晶后的Na2CO3晶體表面附著有NaCl等雜質(zhì),需洗滌除去。檢驗NaCl是否已被洗滌除盡,需進(jìn)行的操作和現(xiàn)象是
     
    ,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
     
    。
    發(fā)布:2024/10/16 1:0:1組卷:29引用:2難度:0.7
  • 2.聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法),因其提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率,減少了對環(huán)境的污染,從而贏得了國際化工界的高度評價。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖1所示:
    菁優(yōu)網(wǎng)?已知:沉淀池中的反應(yīng)原理如下:
    ⅰ.NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
    ⅱ.NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl
    (1)“侯氏制堿法”中的“堿”為
     
    (填化學(xué)式);寫出煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     

    (2)在飽和食鹽水中先通入NH3,再通入CO2,這樣操作的目的是
     
    。
    (3)從“母液”中可得到的副產(chǎn)品為
     
    ,用途是
     
    (任寫一種)。
    (4)“循環(huán)Ⅱ”中參與循環(huán)的物質(zhì)除水外還有
     

    (5)常溫下,在10mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液20mL,溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖2所示。回答下列問題:
    ①在同一溶液中,三種含碳微粒
    CO
    2
    -
    3
    HCO
    -
    3
    、H2CO3
     
    (填“能”或“不能”)大量共存。
    ②將0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸。圖像(圖3)能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是
     
    (填字母)。
    發(fā)布:2024/10/21 3:0:1組卷:33引用:1難度:0.6
  • 3.Ⅰ.中國的侯德榜對索爾維制堿法進(jìn)行了改進(jìn),將合成氨工業(yè)與純堿工業(yè)聯(lián)合,發(fā)明了侯氏制堿法,又稱聯(lián)合制堿法,生產(chǎn)流程可以表示如圖所示。(菁優(yōu)網(wǎng)代表所需物質(zhì),代表產(chǎn)品,代表操作)
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    在上述工業(yè)流程中:
    (1)產(chǎn)品N為
     
    (填化學(xué)式),所需物質(zhì)A為
     
    (填名稱)。
    (2)侯德榜制堿法的原理是
     
    (用2個化學(xué)方程式表示)。
    (3)操作X為
     
    。
    Ⅱ.利用侯德榜制堿原理制備的純堿中含有少量NaCl等雜質(zhì),利用下列裝置可用來測定純堿中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗步驟如下:
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    ①如圖所示,組裝好實驗儀器,并檢查其氣密性;
    ②準(zhǔn)確稱取盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量(設(shè)為m1g);
    ③準(zhǔn)確稱取一定量的純堿(設(shè)為ng),并將其放進(jìn)廣口瓶B內(nèi);
    ④從分液漏斗中緩緩滴入一定量的稀硫酸,并從前端緩緩地鼓入空氣,至B反應(yīng)器中不再產(chǎn)生氣體為止;
    ⑤準(zhǔn)確稱取干燥管D的總質(zhì)量(設(shè)為m2g)
    根據(jù)上述實驗,回答下列問題:
    (4)根據(jù)此實驗,純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    (用含有m1、m2、n的計算式表示)。
    (5)C是一個吸水的裝置,如果缺少裝置C,則計算所得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會
     
    (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
    發(fā)布:2024/10/18 2:0:2組卷:44引用:2難度:0.6
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