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當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年福建省福州高級中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

物質(zhì)的量濃度是一種常用的溶液濃度表示方法，利用其進行定量分析計算比較方便。
Ⅰ．實驗需要0.80mol?L^-1NaOH溶液475mL和0.40mol?L^-1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）下列操作中，能用容量瓶實現(xiàn)的有

（填序號）。
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．貯存溶液
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取所需的NaOH的質(zhì)量。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度

小于

（填“大于”“等于”或“小于”，下同）0.8mol?L^-1。若定容時，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度

等于

0.8mol?L^-1。
（3）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸來配制，需用量筒量取體積為

10.9

mL的濃硫酸來稀釋。稀釋濃硫酸的操作是

將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩的加入水，并用玻璃棒不斷的攪拌

。
Ⅱ．在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示。請回答下列問題：
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（4）該混合液中CaCl₂的物質(zhì)的量為

0.1

mol,將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為

0.1

mol?L^-1。

【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．

【答案】AD；小于；等于；10.9；將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩的加入水，并用玻璃棒不斷的攪拌；0.1；0.1

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.6

相似題

1．實驗室用10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液，配制95mL2mol/LNaOH溶液。請回答下列問題：
（1）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為

（填各步驟序號）。
A.冷卻至室溫；B.洗滌并移液；C.量??；D.溶解；E.搖勻裝瓶；F.定容；G.移液
（2）配制上述溶液需要如圖所示的儀器中

（填儀器編號），還需要玻璃儀器

（填儀器名稱）

（3）該量取10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積是

mL。
（4）取用任意體積的溶液時，下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是

（填字母）。
A．溶液中NaOH的摩爾質(zhì)量
B．溶液的濃度
C．溶液中NaOH的物質(zhì)的量
D．溶液的密度
（5）若所配制的溶液濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是

。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
D．定容時，仰視溶液的凹液面
發(fā)布：2024/10/22 0:0:2組卷：5引用：1難度：0.5
解析
2．實驗室用NaOH固體配制100mL0.50mol?L^-1的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制0.50mol?L^-1的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量

g,需要的儀器有

、

、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、藥匙。
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的

；
①溫度
②容量
③濃度
④刻度線
⑤壓強
（3）實驗用到玻璃棒，其作用分別是：

、

；
（4）溶液配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①搖勻
②轉(zhuǎn)移
③洗滌
④定容
⑤冷卻
正確的操作順序為（必要時可重復(fù)）：
計算、稱量、溶解

裝瓶、貼標(biāo)簽；
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是

；
A.稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重
B.定容時俯視刻度線
C.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
D.配制時，NaOH未冷卻直接定容
E.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
F.加蒸餾水時不慎超過了刻度線
（6）某同學(xué)用該氫氧化鈉溶液去中和20.00mL未知濃度的鹽酸，恰好消耗氫氧化鈉溶液18.00mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。
發(fā)布：2024/10/18 2:0:2組卷：8引用：1難度：0.5
解析
3．Ⅰ．實驗室需要480mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的KMnO₄溶液，回答問題：
（1）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要

。
（2）根據(jù)計算，需稱量KMnO₄固體的質(zhì)量為

g。
（3）下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是

（填選項代號）。
A．定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些
B．定容時仰視刻度線
C．轉(zhuǎn)移溶液后，沒有洗滌燒杯內(nèi)壁
D．配制前容量瓶內(nèi)壁仍殘留有蒸餾水
E．轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出
Ⅱ．KMnO₄是一種強氧化劑，加酸酸化能夠提高其氧化性，通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化，原因是KMnO₄可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)。
（4）用雙線橋法分析反應(yīng)：2
M
n
O
-
4
+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

。該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是

。判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強弱

。
（5）若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol,則產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積為

。
發(fā)布：2024/10/18 11:0:2組卷：1引用：1難度：0.5
解析

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