23.物質的量濃度是一種常用的溶液濃度表示方法,利用其進行定量分析計算比較方便。
Ⅰ.實驗需要0.80mol?L
-1NaOH溶液475mL和0.40mol?L
-1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)下列操作中,能用容量瓶實現(xiàn)的有
(填序號)。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.量取一定體積的液體
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準確稀釋某一濃度的溶液
E.貯存溶液
F.用來加熱溶解固體溶質
(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取所需的NaOH的質量。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度
(填“大于”“等于”或“小于”,下同)0.8mol?L
-1。若定容時,有少許蒸餾水灑落在容量瓶外,則所得溶液濃度
0.8mol?L
-1。
(3)若用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm
-3的濃硫酸來配制,需用量筒量取體積為
mL的濃硫酸來稀釋。稀釋濃硫酸的操作是
。
Ⅱ.在0.2L由NaCl、MgCl
2、CaCl
2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示。請回答下列問題:
(4)該混合液中CaCl
2的物質的量為
mol,將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca
2+的物質的量濃度為
mol?L
-1。