鋰（Li）元素常用于電池制造業(yè)。
Ⅰ．對鋰原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的研究
（1）基態(tài)Li原子的核外電子排布式為

1s²2s¹

1s²2s¹

，其處于元素周期表中的

s

s

（填“s”、“d”、“ds”或“p”）區(qū)。
（2）基態(tài)Li原子的電子發(fā)生躍遷形成激發(fā)態(tài)Li原子時，

吸收

吸收

（填“吸收”或“釋放”）能量。
（3）如圖為元素（部分）的第一電離能（I₁）與原子序數(shù)的關(guān)系
從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋I₁（Li）＞I₁（Na）的原因：

Li與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Na＞Li,原子半徑Na＞Li,失電子能力Na＞Li,故I₁（Li）＞I₁（Na）

Li與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Na＞Li,原子半徑Na＞Li,失電子能力Na＞Li,故I₁（Li）＞I₁（Na）

。
Ⅱ．對鋰離子電池的研究
鈷酸鋰（LiCoO₂）電池和磷酸鐵鋰（LiFePO₄）電池是兩種常見的新能源汽車電池。
（4）Co³⁺的電子排布式為[Ar]3d⁶，與

Fe²⁺

Fe²⁺

（填“Fe”、“Fe²⁺”或“Fe³⁺”）具有相同的核外電子排布。
（5）Li、O、P三種元素的電負性由大到小的順序是

O＞P＞Li

O＞P＞Li

。
（6）某磷酸鐵鋰電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是

BC

BC

（填字母序號）。
A．放電時，負極反應(yīng)為Li⁺+C₆-e^-═LiC₆
B．充電時，Li⁺向石墨電極移動
C．充電時，磷酸鐵鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)