某化學興趣小組在歸納酸、堿、鹽化學性質時，發(fā)現(xiàn)有些實驗無法觀察到明顯現(xiàn)象，需要進行改進或繼續(xù)實驗驗證。
Ⅰ．興趣小組小覲同學提出，酸、堿中和沒有明顯現(xiàn)象，并設計如下兩個實驗：

（1）實驗一：向NaOH溶液中先滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由

紅

紅

色變?yōu)闊o色，說明酸與堿能發(fā)生反應。往上述試管中再逐滴滴入過量NaOH溶液，不斷振蕩，如果觀察到

過一會兒后溶液才變成紅色

過一會兒后溶液才變成紅色

，證明了滴加的稀硫酸過量。
（2）按照“證明反應后NaOH消失了“這個角度，該同學又設計了實驗二，將足量的稀硫酸滴入NaOH溶液后，再滴入甲溶液，同樣證明了酸和堿能發(fā)生反應，甲溶液可以是

CuSO₄溶液

CuSO₄溶液

（指示劑除外）。
（3）其他同學對他的觀點提出質疑：并不是所有酸、堿中和反應都沒有明顯現(xiàn)象，例如稀硫酸與

氫氧化鋇溶液

氫氧化鋇溶液

反應就可觀察到明顯的現(xiàn)象。
Ⅱ．興趣小組小琪同學提出：CO₂通入NaOH溶液中也無明顯現(xiàn)象，并設計如下實驗三繼續(xù)探究。（裝置已連接好，氣密性良好，止水夾a和b已關閉，部分儀器已略去）
[查閱資料]
①CO₂與乙醇不反應，本實驗條件下CO₂在乙醇中的溶解忽略不計。
②常溫下NaOH易溶于乙醇，Na₂CO₃微溶于乙醇。
（4）把注射器Ⅰ中氫氧化鈉的乙醇溶液注入充滿CO₂的三口燒瓶中，輕輕振蕩，觀察到的現(xiàn)象是

生成白色沉淀、氣球逐漸變大

生成白色沉淀、氣球逐漸變大

；寫出該反應的化學方程式

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃↓+H₂O

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃↓+H₂O

。
（5）把導管d移出石灰水，打開止水夾a、b,再從導管c端往三口燒瓶中鼓入N₂，目的是

排出裝置內(nèi)的二氧化碳

排出裝置內(nèi)的二氧化碳

。過了一段時間后，先把導管d放入澄清石灰水中，接著關閉止水夾a,再把注射器Ⅱ中的稀鹽酸注入三口燒瓶內(nèi)，觀察到三口燒瓶中產(chǎn)生氣泡，

燒杯中的澄清石灰水變渾濁

燒杯中的澄清石灰水變渾濁

。從生成物角度驗證了CO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應。
Ⅲ．在老師的指導下，該興趣小組的其他同學繼續(xù)將CO₂持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實驗技術制定反應過程中溶液的pH和溫度變化，結果如圖1、圖2所示。

[查閱資料]本實驗條件下，Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH分別約為11.0和8.5。
（6）圖1中，BC段發(fā)生反應的化學方程式為

CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃

CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃

。圖2中，DE段溫度變化的原因是

二氧化碳與氫氧化鈉反應放熱

二氧化碳與氫氧化鈉反應放熱

。
[反思感悟]
（7）對于無明顯現(xiàn)象的反應，小組同學一致認為可以通過反應物的減少或生成物的生成以及

能量

能量

變化等角度驗證反應的發(fā)生；還可以通過現(xiàn)代技術手段進行數(shù)據(jù)測定，實現(xiàn)反應過程的“可視化”。