人教版（2019）選擇性必修1《2.1 化學(xué)反應(yīng)速率》2020年同步練習(xí)卷（5）

• 1．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v（A）=0.15mol?L^-1?s^-1，②v（B）=0.6mol?L^-1?s^-1，③v（C）=0.6mol?L^-1?s^-1，④v（D）=0.4mol?L^-1?s^-1下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（　?。?/h2>

  A．④＞③=②＞①

  B．①＞②＞③＞④

  C．③＞④=②＞①

  D．④＞③＞②＞①
  組卷：51引用：2難度：0.6

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• 2．在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.9mol?L^-1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（　?。?/h2>

  A．0.02mol?L-1?min-1	B．1.8mol?L-1?min-1
  C．1.2mol?L-1?min-1	D．0.18mol?L-1?min-1
  組卷：174引用：2難度：0.7

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• 3．在反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（s）+4D（g） 達(dá)到平衡時(shí)，下列關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．2ν（A）=ν（B）	B．3ν（B）=ν（C）
  C．4ν（C）=3ν（D）	D．2ν（A）=ν（D）
  組卷：216引用：5難度：0.8

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• 4．在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol,測得10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率υ（A）=0.15mol/（L?s），則反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是（　?。?/h2>

  A．3mol

  B．2.4mol

  C．2.2mol

  D．3.2mol/L
  組卷：62引用：7難度：0.9

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• 5．在10L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），2min內(nèi)N₂的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol,則2min末N₂的反應(yīng)速率為（　?。?/h2>

  A．1.2 mol/（L?min）	B．1 mol/（L?min）
  C．0.6 mol/（L?min）	D．0.4 mol/（L?min）
  組卷：36引用：15難度：0.9

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• 6．下列說法正確的是（　　）

  A．在化學(xué)反應(yīng)中，固體和純液體的化學(xué)反應(yīng)速率為零

  B．在可逆反應(yīng)里，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)反應(yīng)速率為零

  C．在某一化學(xué)反應(yīng)里，其化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的改變或生成物濃度的改變來表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同

  D．化學(xué)反應(yīng)速率用生成物濃度的改變來表示時(shí)可以是負(fù)值
  組卷：273引用：3難度：0.7

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• 7．合成氨反應(yīng)為：3H₂+N₂?2NH₃，其反應(yīng)速率可以分別用v（H₂）、v（N₂）、v（NH₃）表示，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系式正確的是（　?。?/h2>

  A．3v（H2）正 =v（N2）逆

  B．v（H2）生成= v（NH3）生成

  C．v（N2）消耗 =2v（NH3）消耗

  D．2v（H2）逆 =3v（NH3）正
  組卷：363引用：4難度：0.9

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• 21．在一定溫度下，體積為VL的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）（紅棕色）?N₂O₄（g）（無色），如圖所示。
  （1）曲線

   

  （填“X”或“Y”）表示N₂O₄的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。
  （2）3min內(nèi)，以X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  （3）下列措施能使該反應(yīng)速率加快的是

   

  。
  ①升高溫度②減小容器體積③通入N₂O₄④通入Ar使壓強(qiáng)增大⑤通入HCl氣體
  A．①③④B．①②③C．①④⑤D．①②④
  （4）此反應(yīng)在該條件下達(dá)到限度時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
  B．混合氣體的密度不變
  C．容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變
  D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  E．v（NO₂）=2v（N₂O₄）
   F．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的Y的同時(shí)消耗2nmol的X
  組卷：39引用：3難度：0.5

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• 22．隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N₂+3H₂?2NH₃
  （1）在N₂+3H₂?2NH₃的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH₃的濃度增加了0.9mol?L^-1，用N₂表示其反應(yīng)速率為0.15mol?L^-1?s^-1，則所經(jīng)過的時(shí)間為

   

  。
  A．2s
  B．3s
  C．4s
  D．6s
  （2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是

   

  。
  A．v（H₂）=0.1mol?L^-1?min^-1
  B．v（N₂）=0.1mol?L^-1?min^-1
  C．v（NH₃）=0.15mol?L^-1?min^-1
  D．v（N₂）=0.002mol?L^-1?min^-1
  （3）在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0達(dá)到平衡的標(biāo)志是

   

  （填編號(hào)）。
  ①反應(yīng)速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2
  ②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
  ③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
  ④混合氣體的密度不變
  ⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmol N₂的同時(shí)，生成3nmol H₂
  ⑥2

  v

  （

  N

  2

  正

  ）

  =

  v

  （

  N

  H

  3

  逆

  ）

  
  ⑦單位時(shí)間內(nèi)3molH-H鍵斷裂的同時(shí)2mol N-H鍵也斷裂
  ⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
  將3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A（g）+B（g）?xc（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），填寫下列空白：
  （4）平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （5）平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為

   

  。
  組卷：21引用：1難度：0.6

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