2010-2011學(xué)年北京三中九年級（上）化學(xué)寒假作業(yè)（五）

一、解答題（共14小題，滿分36分）

• 1．科學(xué)家經(jīng)過多年研究證明，有一些同學(xué)愛吃的小包裝零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化學(xué)物質(zhì)，如某些油炸食品中含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺（C₃H₅ON）．請你根據(jù)丙烯酰胺（C₃H₅ON）的化學(xué)式計算后填寫：
  （1）丙烯酰胺（C₃H₅ON）的相對分子質(zhì)量為

   

  ；
  （2）碳元素和氧元素的質(zhì)量比是

   

  ；
  （3）氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  ．
  組卷：106引用：54難度：0.5

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• 2．某實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵制得鐵，反應(yīng)原理為：3CO+Fe₂O₃

  高溫

  2Fe+3CO₂，現(xiàn)將4.0g氧化鐵與足量一氧化碳充分反應(yīng)后，求可得到鐵的質(zhì)量．
  組卷：39引用：10難度：0.5

  解析
• 3．為了減少“溫室效應(yīng)”帶來的負(fù)面影響，世界各國都在限制二氧化碳等溫室氣體的排放量．有科學(xué)家經(jīng)過研究，發(fā)現(xiàn)二氧化碳在一定條件下可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物乙烯（C₂H₄，是生產(chǎn)聚乙烯塑料的原料），其化學(xué)方程式為：2CO₂+6H₂=C₂H₄+4H₂O．試回答下列問題：
  （1）乙烯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

   

  （精確到0.1%）．
  （2）若用44g二氧化碳作為原料，則理論上能轉(zhuǎn)化得到的乙烯質(zhì)量是多少？
  （3）任何物質(zhì)都具有兩面性，對物質(zhì)的認(rèn)識越深入，就越能充分、合理地利用物質(zhì)為人類服務(wù)，如對二氧化碳的認(rèn)識與應(yīng)用．請從物質(zhì)兩面性的角度，說說你對氧氣的認(rèn)識（各舉一例）．

  應(yīng) 用 氧 氣	隔 絕 氧 氣
  組卷：18引用：5難度：0.5

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• 4．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷的混合氣體。該氣體中的甲烷（CH₄）可用來還原CuO粉末得到金屬銅，化學(xué)反應(yīng)的方程式為：CH₄+4CuO=CO₂+2

   

  +4Cu。
  （1）上述化學(xué)反應(yīng)方程式中“----“內(nèi)對應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為

   

  。
  （2）銅元素在化學(xué)反應(yīng)前后化合價變化情況是：從

   

  價變到

   

  價。
  （3）甲烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （填計算結(jié)果）。
  組卷：73引用：7難度：0.5

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一、解答題（共14小題，滿分36分）

• 13．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們用下圖所示裝置測定黃銅屑（鋅銅合金）的組成，他們首先取一定量的黃銅屑放入錐形瓶中，并加入足量的稀硫酸．然后觀察到不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示（不考慮水逸出）：

  反應(yīng)時間/min	0	1	2	3	4	5	6	7	8
  燒杯及所盛 物質(zhì)總質(zhì)量/g	335.70	335.54	335.44	335.38	335.34	335.32	335.31	335.30	335.30

  （1）反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為

   

  g.
  （2）若要計算黃銅屑中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少的數(shù)據(jù)是

   

  ．
  （3）若該數(shù)據(jù)用a表示，求出黃銅屑中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．
  組卷：25引用：8難度：0.5

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• 14．我國空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)對空氣中二氧化硫的濃度級別規(guī)定如下表所示（空氣中二氧化硫的濃度用單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量表示）．
  某中學(xué)化學(xué)興趣小組為測定當(dāng)?shù)乜諝庵卸趸虻暮?，?m³空氣通入一定含量碘（I₂）2.54mg的碘水中，經(jīng)測定I₂與二氧化硫恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
  SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI．通過計算說明此空氣中二氧化硫的濃度級別．

  濃度級別	標(biāo)準(zhǔn)（mg/m3）
  一級	濃度≤0.15
  二級	0.15＜濃度≤0.50
  三級	0.50＜濃度≤0.70
  組卷：90引用：16難度：0.1

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