2014-2015學年江蘇省南京市南大附中高三（下）周考化學試卷（18）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每題4分，共60分）
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1．化學在生產和日常生活中有著重要的作用．下列有關說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：36引用：3難度：0.9 -
2．下列有關用途的說法中，錯誤的是（ ）
組卷：27引用：1難度：0.9 -
3．用nA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：22難度：0.9 -
4．下列各組離子能大量共存，向溶液中通入足量相應氣體后，各離子還能大量存在的是（ ?。?/h2>
組卷：5難度：0.9 -
5．把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是（ ）
組卷：89難度：0.7 -
6．以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是（ ）
①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱；
②用排水法收集氣體時，先移出導管后撤酒精燈；
③制取物質時，先檢查裝置氣密性后裝藥品；
④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈；
⑤做H2還原CuO實驗時先加熱CuO后通H2；反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2．組卷：55難度：0.9
二、非選擇題
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17．某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示。實驗步驟：
①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；
③將銅絲向上抽動離開液面。
（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為。
（2）能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的現象。
（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生沉淀的化學式填入下表相應的位置。
寫出其中SO2顯示還原性的反應的離子方程式滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化學式 。
（4）實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，B中的液體不會倒吸入A中，其原因是。
（5）實驗完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應當采取的操作是。
（6）將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出現黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體mol（不考慮溶解的SO2）。組卷：29引用：6難度：0.7 -
18．鐵及其他合物在工業(yè)生產中有著廣泛的應用．請按要求回答下列問題：
I．工業(yè)上利用硫酸鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2等）為原料提取Fe2O3，工藝流程如圖1：
（1）濾液X中所含金屬陽離子有．
（2）步驟②中理論上發(fā)生反應的離子方程式依次為．
（3）結合圖2，分析步驟③調節(jié)pH的目的是．
（4）假設流程中礦渣中的鐵元素100%轉化到產品中，則硫酸鐵礦燒渣樣品中Fe2O3的質量分數范圍為（含m、n的代數式）．
（5）請設計實驗室中以硫酸鐵礦燒渣為原料提取氧化鐵的另一種方案：
向硫酸鐵礦燒渣原料中加入過量稀硫酸、充分攪拌、過濾，再向濾液中加入足量的溶液，接下來的一系列操作是攪拌、、洗滌、，最后獲得純凈的產品Fe2O3．
Ⅱ．幾位同學用鐵鹽溶液清洗試管中銀鏡，實驗設想如下：
（6）甲：認為含Fe3+的鹽無法洗去銀鏡．依據是Fe3+的氧化性（填“強于”或“弱于”）Ag+的氧化性，所以反應Fe3++Ag→Fe2++Ag+不可以發(fā)生，
（7）乙：查資料發(fā)現，用FeCl3溶液可以清洗銀鏡，于是他親自動手實驗，發(fā)現銀鏡迅速消失，另外還觀察到溶液變?yōu)闇\綠色；為驗證Fe3+的還原產物，可選擇的試劑為．結合甲的分析和自己的實驗現象他得出結論：反應Fe2++Ag→Fe3++Ag是（填“可逆”或“不可逆”）反應．
（8）丙：結合甲、乙的設想，他用Fe（NO3）3溶液做對比實驗，發(fā)現清洗銀鏡的速率慢許多，他重新觀察乙的實驗試管中有白色沉淀，于是結合化學平衡理論分析，得出用FeCl3溶液清洗銀鏡的離子方程式．組卷：15引用：2難度：0.3