2014-2015學(xué)年江蘇省南京市南大附中高三（下）周考化學(xué)試卷（18）

一、選擇題（每題4分，共60分）

• 1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．我國(guó)發(fā)射的“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

  B．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

  C．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)

  D．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油
  組卷：35引用：3難度：0.9

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• 2．下列有關(guān)用途的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）

  A．液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)

  B．在過(guò)渡元素中找尋半導(dǎo)體材料

  C．考古時(shí)利用l4C測(cè)定一些文物的年代

  D．SiO2是光導(dǎo)纖維的成分
  組卷：27引用：1難度：0.9

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• 3．用n_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．23g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA

  B．4.2g丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6NA

  C．1L 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2NA

  D．過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2NA
  組卷：22引用：5難度：0.9

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• 4．下列各組離子能大量共存，向溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是（　?。?/h2>

  A．氯氣：K+  Ba2+  SiO32-   NO3-

  B．二氧化硫：Na+    NH4+   SO32-  Cl-

  C．氨氣：K+   Na+   AlO2-  CO32-

  D．甲醛：Ca2+   Mg2+   MnO4-    NO3-
  組卷：5引用：2難度：0.9

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• 5．把少量NO₂氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是（　?。?/h2>

  A．氧氣	B．二氧化硫
  C．二氧化氮和氧氣	D．二氧化氮和一氧化氮
  組卷：87引用：1難度：0.7

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• 6．以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法中正確的是（　?。?br />①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱；
  ②用排水法收集氣體時(shí)，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈；
  ③制取物質(zhì)時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品；
  ④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈；
  ⑤做H₂還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)先加熱CuO后通H₂；反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H₂．

  A．除②以外

  B．除④以外

  C．除⑤以外

  D．全部正確
  組卷：55引用：2難度：0.9

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二、非選擇題

• 17．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：
  ①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；
  ②加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；
  ③將銅絲向上抽動(dòng)離開(kāi)液面。
  （1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的現(xiàn)象

   

  。
  （3）在盛有BaCl₂溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無(wú)其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的位置。
  

  滴加的溶液	氯水	氨水
  沉淀的化學(xué)式

  寫(xiě)出其中SO₂顯示還原性的反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （4）實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管E的存在，B中的液體不會(huì)倒吸入A中，其原因是

   

  。
  （5）實(shí)驗(yàn)完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開(kāi)膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應(yīng)當(dāng)采取的操作是

   

  。
  （6）將SO₂氣體通入含有n mol Na₂S的溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO₂氣體

   

  mol（不考慮溶解的SO₂）。
  組卷：29引用：6難度：0.7

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• 18．鐵及其他合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
  I．工業(yè)上利用硫酸鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）為原料提取Fe₂O₃，工藝流程如圖1：
  
  （1）濾液X中所含金屬陽(yáng)離子有

   

  ．
  （2）步驟②中理論上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為

   

  ．
  （3）結(jié)合圖2，分析步驟③調(diào)節(jié)pH的目的是

   

  ．
  （4）假設(shè)流程中礦渣中的鐵元素100%轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中，則硫酸鐵礦燒渣樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范圍為（含m、n的代數(shù)式）

   

  ．
  （5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室中以硫酸鐵礦燒渣為原料提取氧化鐵的另一種方案：
  向硫酸鐵礦燒渣原料中加入過(guò)量稀硫酸、充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入足量的

   

  溶液，接下來(lái)的一系列操作是攪拌、

   

  、洗滌、

   

  ，最后獲得純凈的產(chǎn)品Fe₂O₃．
  Ⅱ．幾位同學(xué)用鐵鹽溶液清洗試管中銀鏡，實(shí)驗(yàn)設(shè)想如下：
  （6）甲：認(rèn)為含F(xiàn)e³⁺的鹽無(wú)法洗去銀鏡．依據(jù)是Fe³⁺的氧化性（填“強(qiáng)于”或“弱于”）

   

  Ag⁺的氧化性，所以反應(yīng)Fe³⁺+Ag→Fe²⁺+Ag⁺不可以發(fā)生，
  （7）乙：查資料發(fā)現(xiàn)，用FeCl₃溶液可以清洗銀鏡，于是他親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)銀鏡迅速消失，另外還觀察到溶液變?yōu)闇\綠色；為驗(yàn)證Fe³⁺的還原產(chǎn)物，可選擇的試劑為

   

  ．結(jié)合甲的分析和自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象他得出結(jié)論：反應(yīng)Fe²⁺+Ag→Fe³⁺+Ag是（填“可逆”或“不可逆”）

   

  反應(yīng)．
  （8）丙：結(jié)合甲、乙的設(shè)想，他用Fe（NO₃）₃溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)清洗銀鏡的速率慢許多，他重新觀察乙的實(shí)驗(yàn)試管中有白色沉淀，于是結(jié)合化學(xué)平衡理論分析，得出用FeCl₃溶液清洗銀鏡的離子方程式

   

  ．
  組卷：15引用：2難度：0.3

  解析