26.某小組同學(xué)探究Cu和H
2O
2的反應(yīng)。
【猜想預(yù)測】
猜想1:Cu與H
2O
2不發(fā)生反應(yīng);
猜想2:Cu與H
2O
2可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),H
2O
2作氧化劑。
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)?。合蜓b有0.5g Cu的燒杯中加入20mL 30% H
2O
2溶液,一段時(shí)間內(nèi)無明顯現(xiàn)象,10小時(shí)后,溶液中有少量藍(lán)色渾濁,Cu片表面附著少量藍(lán)色固體。
(1)通過該實(shí)驗(yàn)證明了猜想2成立,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。
【繼續(xù)探究】
針對(duì)該反應(yīng)速率較慢,小組同學(xué)查閱資料,設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)。
資料:Cu
2++4NH
3?[Cu(NH
3)
4]
2+,[Cu(NH
3)
4]
2+為深藍(lán)色;Cu(OH)
2可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。
裝置 |
序號(hào) |
試劑a |
現(xiàn)象 |
|
ⅱ |
20mL 30% H2O2與4mL 5mol/L H2SO4混合液 |
Cu表面很快生產(chǎn)少量氣泡,溶液逐漸變藍(lán),產(chǎn)生較多氣泡 |
ⅲ |
20mL 30% H2O2與4mL 5mol/L氨水混合液 |
溶液立即變?yōu)樯钏{(lán)色,產(chǎn)生大量氣泡,Cu表面有少量藍(lán)色不溶物 |
(2)實(shí)驗(yàn)ⅱ中:溶液變藍(lán)的原因是
(用化學(xué)用語解釋);經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為氧氣,產(chǎn)生氧氣的原因是
。
(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅲ,為探究氨水對(duì)Cu的還原性或H
2O
2氧化性的影響,該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。
已知:電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異;物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大,電壓越大。
a.K閉合時(shí),電壓為x。
b.向U型管右側(cè)溶液中滴加氨水后,電壓不變。
c.繼續(xù)向U型管左側(cè)溶液中滴加氨水后,電壓增大了y。
該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論:
。利用該方法也可證明酸性增強(qiáng)可提高H
2O
2的氧化性,導(dǎo)致Cu溶解速率加快。
(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ,實(shí)驗(yàn)ⅲ中產(chǎn)生氧氣速率明顯更快,可能的原因是
。
(5)實(shí)驗(yàn)ⅲ有少量藍(lán)色不溶物,小組同學(xué)加入少量NH
4Cl可使其溶解,結(jié)合文字和化學(xué)用語解釋不溶物溶解的原因:
。
(6)基于以上實(shí)驗(yàn),影響Cu與H
2O
2反應(yīng)速率的因素有
。