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人教版(2019)選擇性必修1《3.2.1 水的電離 溶液的酸堿性與pH》2023年同步練習(xí)卷(5)

發(fā)布:2024/8/16 15:0:1

一、選擇題

  • 1.室溫下,水的電離達(dá)到平衡:H2O?H++OH-.下列敘述正確的是( ?。?/div>
    組卷:30引用:6難度:0.7
  • 2.已知在100℃時(shí)水的離子積Kw═1×10-12,下列溶液的溫度均為100℃。其中說法正確的是(  )
    組卷:39引用:5難度:0.7
  • 3.常溫下,在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中,水的離子積是(  )
    組卷:101引用:20難度:0.9

三、解答題

  • 10.試回答下列問題(溫度均為25℃時(shí)):
    (1)0.01mol/L的稀鹽酸pH=
     
    ,其中由水電離出的c(H+=
     
    mol/L;
    (2)1mLpH=12的NaOH溶液,加水稀釋至100mL,稀釋后的溶液中
    c
    H
    +
    c
    OH
    -
    =
     

    (3)pH=13的Ba(OH)2溶液 a L與pH=3的H2SO4溶液b L混合.若所得混合溶液呈中性,則a:b=
     
    組卷:16引用:2難度:0.5
  • 11.(1)不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示:
    t/℃01020254050100
    KW/10-140.1140.2920.6811.012.925.4755.0
    請(qǐng)用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因:
     
    ;
    10℃時(shí)純水的電離平衡常數(shù)為
     

    (2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量.已知如下表數(shù)據(jù):
    化學(xué)式電離平衡常數(shù)(25℃)
    HCNK=5.0×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11
    向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    組卷:17引用:3難度:0.5
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