2016-2017學(xué)年湖北省荊州市沙市中學(xué)高二（上）第二次雙周練化學(xué)試卷（A卷）

一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．天然氣、石油、煤等化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，因此①可利用電解水獲得的H₂作能源，②可用酒精作能源，③砍伐樹(shù)木作能源，④應(yīng)開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、核能等新的能源，上述說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．①

  B．②④

  C．②③

  D．④
  組卷：23引用：1難度：0.8

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• 2．下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（　　）

  A．抗氧化劑

  B．調(diào)味劑

  C．著色劑

  D．增稠劑
  組卷：1692引用：89難度：0.8

  解析

• 3．已知N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  高溫

  、

  高壓

  2NH₃（g）△H＜0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高N₂的轉(zhuǎn)化率的是
  ①降溫  ②恒壓通入惰性氣體  ③增大N₂的濃度  ④壓強(qiáng)通常控制在20～50MPa（　?。?/h2>

  A．①④

  B．①②

  C．②③

  D．③④
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 4．一定條件下，下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是（　?。?/h2>

  A．2O3（g）=3O2（g）△H＜0

  B．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H＞0

  C．2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0

  D．3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H＜0
  組卷：0引用：3難度：0.5

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• 5．已知分解1mol H₂O₂放出熱量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的機(jī)理為：
  H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-  慢
  H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-   快
  下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)速率與I-的濃度有關(guān)

  B．IO-也是該反應(yīng)的催化劑

  C．反應(yīng)活化能等于98kJ?mol-1

  D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
  組卷：4053引用：116難度：0.5

  解析

• 6．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．實(shí)驗(yàn)室將濃氨水密封保存在細(xì)口試劑瓶中并置于陰涼處

  D．在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液紅色變淺或褪去
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析

• 7．在新制的氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．加入少量下列物質(zhì)能使c（HClO）增大的是（　?。?/h2>

  A．CaCO3

  B．CaSO3

  C．NaOH

  D．HCl
  組卷：21引用：7難度：0.9

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• 8．通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H₂．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?br />①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH₁=+571.6kJ?mol^-1
  ②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）ΔH₂=+131.3kJ?mol^-1
  ③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）ΔH₃=+206.1kJ?mol^-1。

  A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

  C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

  D．反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的ΔH=+74.8kJ?mol-1
  組卷：2049引用：90難度：0.9

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二、第Ⅱ卷（選擇題共40分）

• 25．一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，1 100℃時(shí)，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
  （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  。
  （2）下列措施中能使平衡時(shí)K增大的是

   

  （填序號(hào)）。
  A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量COD．降低溫度
  （3）8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  （4）1100℃時(shí)，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
  

  容器	甲	乙
  反應(yīng)物投入量	3mol Fe、 2mol CO2	4mol FeO、 3mol CO
  CO的濃度（mol?L-1）	c1	c2
  CO2的體積分?jǐn)?shù)	φ1	φ2
  體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2
  氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	α1	α2

  ①下列說(shuō)法正確的是

   

  。A．2c₁=3c₂  B．φ₁=φ₂C．p₁＜p₂  D．α₁=α₂
  ②求c₁=

   

  、φ₁=

   

  、α₂=

   

  。
  組卷：53引用：5難度：0.7

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• 26．在1.0L密閉容器中放入0.10mol A（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）═B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol^-1
  反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見(jiàn)表：
  

  時(shí)間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
  總壓強(qiáng)p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

  回答下列問(wèn)題：
  （1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為

   

  （寫(xiě)出兩項(xiàng)措施）．
  （2）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p₀計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為

   

  ．平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K

   

  ．
  （3）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p₀表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n_總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n（總）=

   

   mol,n（A）=

   

   mol.
  組卷：27引用：2難度：0.1

  解析