2019-2020學(xué)年廣西百色高級中學(xué)高一（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共16小題，共48.0分）

• 1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，11.2 L氧氣含有的原子數(shù)目為NA

  B．14 gN2和N4 組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

  C．常溫常壓下，1mol 氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA

  D．1 mol/LCaCl2 溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NA
  組卷：35引用：3難度：0.8

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• 2．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

  B．Ba（OH）2溶液與硫酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O

  C．向Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

  D．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
  組卷：6引用：3難度：0.7

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• 3．常溫下溶液可發(fā)生如下反應(yīng)
  ①16H⁺+10Cl^-+2MnO₄^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
  ②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-
  ③2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-
  由此判斷下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-可以進(jìn)行

  B．Cl元素在①③反應(yīng)中均被還原

  C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是MnO4-、Cl2、Br2、Fe3+

  D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是Fe2+、Br-、Cl-、Mn2+
  組卷：270引用：2難度：0.5

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• 4．下列說法中，正確的是（　　）

  A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點(diǎn)高于鋁

  B．向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生紅褐色沉淀

  C．置換反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)

  D．標(biāo)況下，NA個SO2分子和NA個SO3分子體積相同（NA表示阿伏加德羅常數(shù)值）
  組卷：34引用：2難度：0.7

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• 5．下列排序不正確的是（　?。?/h2>

  A．穩(wěn)定性 PH3＜H2S＜HCl

  B．沸點(diǎn)高低　NH3＜PH3＜AsH3

  C．還原性 Br-＜Fe2+＜I-

  D．微粒半徑　K+＜Cl￣＜S2￣
  組卷：14引用：3難度：0.9

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• 6．下列操作不能用于檢驗(yàn)NH₃的是（　?。?/h2>

  A．氣體使酚酞試液變紅

  B．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

  C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近

  D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近
  組卷：110引用：4難度：0.9

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• 7．對于下列事實(shí)的解釋不正確的是（　?。?/h2>

  A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

  B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

  C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

  D．氨氣可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，說明氨氣極易溶于水
  組卷：63引用：6難度：0.7

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五、流程題（本大題共2小題，共13.0分）

• 21．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe²⁺、Fe³⁺的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L 的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量鐵屑，其目的是

   

  。
  （2）甲組同學(xué)取2mLFeCl₂溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl₂可將Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是

   

  。
  組卷：16引用：3難度：0.6

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• 22．鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有SiO₂、Fe₂O₃）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如圖。
  
  （1）沉淀A的成分是

   

  。（填化學(xué)式）
  （2）步驟②中加入過量 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，除了H⁺+OH^-═H₂O；Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓還有

   

  。
  （3）步驟③中通入過量CO₂氣體的離子方程式有

   

  。
  （4）工業(yè)上制取AlCl₃用Al₂O₃與C、Cl₂在高溫條件下反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗6g碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.4

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