2021-2022學年湖北省十堰市區(qū)縣普通高中聯(lián)合體高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列有關(guān)能量變化的說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．若反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應是吸熱反應

  B．1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收 1.895kJ的熱能，則石墨比金剛石穩(wěn)定

  C．化學變化中的能量變化主要由化學鍵的變化引起的

  D．化學變化必然伴隨發(fā)生能量變化
  組卷：15引用：5難度：0.9

  解析

• 2．下列有關(guān)反應熱的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學鍵斷裂時釋放能量和化學鍵形成時吸收能量是化學反應中能量變化的主要原因

  B．一個化學反應是否能在常溫下發(fā)生與該反應的ΔH的大小沒有必然聯(lián)系

  C．中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,所以1.00L1.00mol/L硫酸與稀的NaOH溶液恰好完全反應放出57.3kJ的熱量

  D．用等體積的0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）（　　）

  A．2NO2=2NO+O2△H=+116.2kJ?mol-1（反應熱）

  B．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1360.7kJ?mol-1（燃燒熱）

  C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O△H=+57.3kJ?mol-1（中和熱）

  D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
  組卷：72引用：5難度：0.8

  解析

• 4．在298K、100kPa時，已知：
  2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁
  H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₂
  2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
  則△H₃與△H₁和△H₂間的關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
  C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H1-△H2
  組卷：979引用：172難度：0.7

  解析

• 5．在一密閉容器中充入一定量的N₂和H₂，經(jīng)測定反應開始后的2s內(nèi)氨氣的平均速率：v（NH₃）=0.3mol/（L?s），則2s末NH₃的濃度為（　?。?/h2>

  A．0.60 mol/L

  B．0.50 mol/L

  C．0.45 mol/L

  D．0.55 mol/L
  組卷：15引用：3難度：0.9

  解析

• 6．一定溫度下，反應 N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是（　　）

  A．縮小體積使壓強增大	B．升高體系的溫度
  C．恒容，充入He	D．加入合適的催化劑
  組卷：68引用：9難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）

• 18．回答下列問題：
  （1）某溫度時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_w=

   

  該溫度（填“＞”“＜”或“=”）

   

  25℃。
  （2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_aL與pH=b的硫酸V_bL混合。
  ①若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=

   

  。
  ②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則V_a：V_b=

   

  。
  （3）該溫度下，c（H⁺）=1×10^-7mol?L^-1的溶液呈

   

  （填“酸性”、“堿性”或“中性”）；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H₂O電離出來的c（OH^-）=

   

  mol?L^-1。
  組卷：54引用：2難度：0.7

  解析

• 19．在室溫下，下列三種溶液：①0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液②0.1mol?L^-1CH₃COONH₄溶液③0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液，請根據(jù)要求填寫下列空白：
  （1）溶液①呈

   

  （填“酸”“堿”或“中”）性，其原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  （2）溶液②③中c（

  NH

  +

  4

  ）的大小關(guān)系是②

   

  ③（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）室溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH₃COO^-的水解程度

   

  （填“＞”“＜”或“=”，下同）

  NH

  +

  4

  的水解程度，CH₃COO^-與

  NH

  +

  4

  濃度的大小關(guān)系是c（CH₃COO^-）

   

  c（

  NH

  +

  4

  ）。
  （4）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、HA。
  ①寫出A^-的水解離子方程式：

   

  。
  ②該溶液M中離子濃度由大到小關(guān)系為

   

  。
  組卷：30引用：2難度：0.5

  解析