2010-2011學年江西省吉安市安福中學高三（上）入學化學試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．關于物質(zhì)的分類正確的是（　　）

  A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物

  B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、都是堿性氧化物

  C．HCl、HClO、HClO3、HClO4都是強酸

  D．NaOH、KOH、Ba（OH）2都是強堿
  組卷：10引用：3難度：0.9

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• 2．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間

  B．能透過半透膜

  C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

  D．呈紅褐色
  組卷：88引用：24難度：0.9

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• 3．如圖是某學校實驗室從化學試劑商品店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此，下列說法正確的是（　　）
  

  A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol?L-1

  B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣

  C．配制200 mL 4.6 mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0 mL

  D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol?L-1
  組卷：76引用：18難度：0.7

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• 4．在三個密閉容器中分別充入CO、CH₄、O₂三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（　?。?/h2>

  A．p（CO）＞p（CH4）＞p（O2）	B．p（O2）＞p（CO）＞p（CH4）
  C．p（CH4）＞p（O2）＞p（CO）	D．p（CH4）＞p（CO）＞p（O2）
  組卷：130引用：6難度：0.9

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• 5．下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．在強酸性溶液中：K+、NH4+、SO42-、ClO-

  B．能使石蕊試液呈藍色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-

  C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32-、NO3-

  D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
  組卷：18引用：11難度：0.9

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• 6．下列離子方程式中正確的是（　?。?/h2>

  A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

  B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl-

  C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

  D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-=NH3↑+H2O
  組卷：654引用：13難度：0.9

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• 7．（2010?杭州學軍中學第3次月考）有三種說法：
  ①NH₄NO₃中氮元素顯+5價；
  ②4FeS₂+11O₂-→2Fe₂O₃+8SO₂反應中+2價鐵和-2價硫都被氧化；
  ③氧化還原反應中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等．
  這三種說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．只有①

  B．只有②③

  C．只有①③

  D．①②③
  組卷：207引用：8難度：0.5

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二、非選擇題（本題包括4小題，共46分）

• 20．抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH₃COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂．測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c₀．涉及下列反應：
  ①□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺═□Mn²⁺+□O₂↑+□H₂O
  ②H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
  ③CH₃COOOH+2I^-+2H⁺═CH₃COOH+I₂+H₂O
  ④I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
  請回答以下問題：
  （l）配平反應①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：
  ①

   

  MnO₄^-+

   

  H₂O₂+

   

  H⁺═

   

  Mn²⁺+

   

  O₂↑+

   

  H₂O
  （2）用單線橋法在上面已配平的化學方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

   

  ：
  （3）用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時（反應④）選用的指示劑是

   

  。
  （4）取b₀L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁mol?L^-1的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁L（反應①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應）。另取b₀L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應生成 I₂（反應②和③）。再用濃度為a₂mol?L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂L．請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示）。c₀=

   

   mol?L^-1。
  （5）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果

   

  （填是或否）
  組卷：61引用：6難度：0.1

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三、計算題（共6分）

• 21．為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況），（不考慮N₂O₄的生成）并測得溶液中的c（H⁺）=1mol/L．假設反應后溶液的體積仍為80mL．試計算：
  （1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
  （2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)．
  組卷：76引用：14難度：0.1

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