2013-2014學(xué)年山東省濟(jì)寧市微山二中高三（上）化學(xué)寒假作業(yè)（二）

一、選擇題

• 1．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是（　　）

  A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

  B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子的能量較高

  C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

  D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
  組卷：387引用：80難度：0.7

  解析
• 2．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（　?。?/div>

  A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子

  B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

  C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

  D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低
  組卷：324引用：47難度：0.9

  解析
• 3．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　?。?/div>

  A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

  B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

  C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

  D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
  組卷：1843引用：60難度：0.9

  解析
• 4．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　?。?/div>

  A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

  B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

  C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

  D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)
  組卷：389引用：56難度：0.7

  解析

二、綜合題

• 11．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：
  （1）五種元素中，原子半徑最大的是

   

  ，非金屬性最強(qiáng)的是

   

  （填元素符號）；
  （2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是

   

  （用化學(xué)式表示）；
  （3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為

   

  ，其中存在的化學(xué)鍵類型為

   

  ；
  （4）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為

   

  ；
  （5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為

   

  ；
  （6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：1946引用：32難度：0.5

  解析
• 12．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖， B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：
  （1）指出元素A在周期表中的位置

   

  ，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

   

  ．
  （2）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號）

   

  ，
  可以驗證該結(jié)論的是（填寫字母序號）

   

  ；
  A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的熔沸點    B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點
  C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  D．比較這兩種元素置換能力的強(qiáng)弱
  （3）C、D、E三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：

   

  ．（填寫化學(xué)式）
  組卷：38引用：5難度：0.5

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