2022年江蘇省揚(yáng)州市中考化學(xué)考前押題試卷（二）

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括20小題，每小題2分，共計(jì)40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．人體中有50多種元素，這些元素與人體健康緊密相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．缺鐵會(huì)引起甲狀腺腫大

  B．缺氟易產(chǎn)生齲齒

  C．缺鈣小孩易患佝僂病

  D．缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩
  組卷：237引用：8難度：0.8

  解析

• 2．生活中充滿著變化，下列變化屬于化學(xué)變化的是（　　）

  A．葡萄釀酒

  B．玻璃破碎

  C．酒精揮發(fā)

  D．蠟燭熔化
  組卷：210引用：13難度：0.9

  解析

• 3．下列物質(zhì)由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的是（　　）

  A．銅

  B．二氧化碳

  C．氯化鈉

  D．金剛石（碳）
  組卷：26引用：5難度：0.7

  解析

• 4．下列物質(zhì)屬于氧化物的是（　?。?/h2>

  A．醋

  B．冰

  C．土

  D．銀
  組卷：23引用：1難度：0.6

  解析

• 5．每年的6月5日是世界環(huán)境日。下列做法符合環(huán)保理念的是（　?。?/h2>

  A．廢棄塑料可以焚燒處理

  B．將鋁質(zhì)易拉罐投入可回收垃圾箱

  C．為防止工廠廢氣污染大氣，可將工廠煙囪加高

  D．夏季使用空調(diào)，將溫度調(diào)至最低
  組卷：47引用：3難度：0.7

  解析

• 6．如圖是我們常見的水果及其近似pH，其中酸性最強(qiáng)的是（　?。?/h2>

  A． 西瓜pH=6.6	B． 葡萄pH=5.1
  C． 獼猴桃pH=3.3	D． 桔子pH=3.6
  組卷：241引用：7難度：0.7

  解析

• 7．下列圖標(biāo)與燃燒和爆炸有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：112引用：4難度：0.8

  解析

• 8．冶煉鈦（Ti）的反應(yīng)之一為2Mg+TiCl₄

  一定條件

  Ti+2MgCl₂，該反應(yīng)屬于（　　）

  A．化合反應(yīng)

  B．分解反應(yīng)

  C．置換反應(yīng)

  D．復(fù)分解反應(yīng)
  組卷：100引用：12難度：0.8

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二、非選擇題

• 24．人類目前所消耗的能量主要來自化石能源。燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有SO₂，直接排放會(huì)污染空氣，工業(yè)上需要對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫處理。
  I、氨法脫硫
  該工藝可防治二氧化硫（SO₂）污染，同時(shí)制得化肥（NH₄）₂SO₄。主要流程如下：
  除去SO₂后的煙氣
  
  （1）吸收塔中，氨水采用噴淋方式注入，其目的是

   

  。
  （2）吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：2NH₃+H₂O+SO₂═（NH₄）₂SO₃，若利用此反應(yīng)吸收64kg二氧化硫，則參加反應(yīng)的氨氣（NH₃）的質(zhì)量為

   

  kg。
  （3）氧化塔中發(fā)生的是化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （4）硫酸銨是一種銨態(tài)氮肥，施肥時(shí)，為了不降低肥效，下列物質(zhì)不宜與硫酸銨混用的是

   

  。
  A．熟石灰
  B．硝酸鉀
  C．草木灰（含碳酸鉀）
  Ⅱ、石灰石-石膏濕法煙氣脫硫
  該工藝不僅能消除SO₂，還能將其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO₄?2H₂O）等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“化害為利”。電石渣-石膏濕法脫硫也能將SO₂轉(zhuǎn)化為石膏。電石渣是電石（主要成分CaC₂）與水反應(yīng)制乙炔（C₂H₂）生產(chǎn)過程中的廢棄物，其主要成分為Ca（OH）₂，研究人員分別采用相同濃度的電石渣漿液和石灰石漿液對(duì)模擬煙氣進(jìn)行脫硫吸收，比較二者脫硫效果，得到如圖所示結(jié)果。）
  （5）由圖可得到的結(jié)論是：在實(shí)驗(yàn)研究的范圍內(nèi)，

   

  。
  
  組卷：63引用：3難度：0.5

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• 25．NiSO₄?6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由
  電鍍廢渣（除含Ni外，還含有Cu、Zn、Fe等雜質(zhì)）為原料獲得。有關(guān)工藝流程如圖1：
  
  【資料】①Ni能與稀硫酸反應(yīng)生成NiSO₄和H₂；
  ②H₂O₂溶液能將FeSO₄氧化成Fe₂（SO₄）₃；
  ③NiCO₃是一種不溶于水、易溶于強(qiáng)酸的淺綠色沉淀；
  ④堿性條件下NiSO₄轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂沉淀。
  （1）“酸溶”時(shí)向廢渣中加入足量稀硫酸的目的是

   

  。
  （2）“除鋅”時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，濾渣Ⅱ的成分是

   

  （填化學(xué)式）。
  （3）“氧化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為H₂O₂+2FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+aH₂O，則a=

   

  。加入H₂O₂溶液時(shí)，溫度不能太高的原因是

   

  。
  （4）“除鐵”時(shí)，控制不同的條件可以得到不同的濾渣Ⅲ。已知濾渣Ⅲ的成分與溫度、pH的關(guān)系如圖2所示，圖中陰影部分是黃鐵礬鈉沉淀【化學(xué)式為：Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂】。下列說法正確的是

   

  （填字母）。
  
  A．FeOOH中鐵元素為+2價(jià)
  B．Fe₂O₃固體為紅棕色
  C．若在20°C時(shí)，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中出現(xiàn)的沉淀是FeOOH和Fe（OH）₃
  D．工業(yè)生產(chǎn)中若保持溶液的pH為1.8左右、溫度為85～95°C時(shí)得到沉淀為黃鐵礬鈉
  （5）“沉鎳”時(shí)生成NiCO₃沉淀的化學(xué)方程式為

   

  。在“沉鎳”時(shí)，若將NiSO₄溶液滴入Na₂CO₃溶液中，會(huì)生成

   

  （填化學(xué)式），不能得到NiCO₃。
  （6）由NiCO₃沉淀制得NiSO₄?6H₂O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：向沉淀中加入

   

  溶液，直至恰好完全溶解，轉(zhuǎn)化為NiSO₄溶液；蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、

   

  、洗滌并晾干。
  （7）現(xiàn)有含Ni 20%的電鍍廢渣100 kg,經(jīng)過上述工業(yè)制得NiSO₄?6H₂O 78.9 kg,則Ni的利用率為

   

  。
  已知：①NiSO₄?6H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為263；②利用率=

  實(shí)際產(chǎn)品中某元素的質(zhì)量

  原料中某元素的質(zhì)量

  ×100%
  組卷：100引用：3難度：0.4

  解析