2021-2022學(xué)年河南省洛陽(yáng)市孟津一中高二（下）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷（理科）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（共25題，每題2分，共計(jì)50分）
-
1．下列變化需要吸收能量的是（ ）
組卷：42引用：2難度：0.6 -
2．“科技創(chuàng)造價(jià)值，創(chuàng)新驅(qū)動(dòng)發(fā)展”。下列對(duì)我國(guó)科技成就解讀不合理的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 科技成就 解讀 A 成功研制噸級(jí)氫液化系統(tǒng) 液氫汽化時(shí)因斷裂化學(xué)鍵而吸熱 B 揭示硒化銦（InSe）光電子器件應(yīng)用潛力 Se位于第ⅥA族 C 鈦合金材料應(yīng)用于“探索4500”水下機(jī)器人 鈦合金屬于金屬材料 D 富集分離7Li的豐度＞99.99% Li原子最外層只有1個(gè)電子 組卷：12引用：2難度：0.9 -
3．通常情況下，原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”“半充滿”或“全充滿”狀態(tài)時(shí)，原子一般更穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例，下列事實(shí)能作為這種特例證據(jù)的是（ ?。?br />①元素氮（He）的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫（H）的第一電離能
②26Fe2+容易失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>26Fe3+
③基態(tài)銅原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
④某種激發(fā)態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2組卷：16引用：1難度：0.6 -
4．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
組卷：130引用：19難度：0.9 -
5．氣態(tài)中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（I1），氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需要的最低能量依次稱為第二電離能（I2）、第三電離能（I3）???下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV（電子伏特）]數(shù)據(jù)：
下列說(shuō)法正確的是（ ）元素 I1/eV I2/eV I3/eV 甲 5.7 47.4 71.8 乙 7.7 15.1 80.3 丙 13.0 23.9 40.0 丁 15.7 27.6 40.7 組卷：6引用：1難度：0.6 -
6．加拿大阿爾貢天文臺(tái)在星際空間發(fā)現(xiàn)了HC9N鏈狀分子，其結(jié)構(gòu)為：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N，這是人類迄今發(fā)現(xiàn)的最重星際有機(jī)分子，有關(guān)該分子的說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：5難度：0.7 -
7．下列物質(zhì)中不存在手性異構(gòu)體的是（ ?。?/h2>
組卷：19引用：1難度：0.7 -
8．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：2難度：0.7 -
9．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：2難度：0.7 -
10．氨硼烷（NH3?BH3）是一種頗具潛力的固體儲(chǔ)氫材料，具有較高的穩(wěn)定性和環(huán)境友好性。下列關(guān)于氨硼烷的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：2難度：0.5
二、填空題（共5小題，共計(jì)50分）
-
29．回答下列問(wèn)題：
（1）苯胺（
）的晶體類型是 。苯胺與甲苯（
）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（-5.9℃）、沸點(diǎn)（184.4℃）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（-95.0℃）、沸點(diǎn)（110.6℃），原因是 。
（2）NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是；P的雜化軌道與O的2p軌道形成鍵。
（3）NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：
這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為（用n代表P原子數(shù)）。
（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為。
組卷：25引用：1難度：0.6 -
30．“嫦娥五號(hào)”首次實(shí)現(xiàn)了我國(guó)地外天體采樣返回，它的成功發(fā)射標(biāo)志著我國(guó)航天技術(shù)向前邁出了一大步，其制作材料中包含了Cu、Ti、Cr、Ni、Mo、N、O等多種元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）Mo位于Cr同一副族的相鄰下一周期，則基態(tài)Mo原子的外圍電子排布式為；基態(tài)Mo3+最高能層中成對(duì)電子與單電子的數(shù)目比為。
（2）Cu催化烯烴硝化反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生。鍵角：NO+2NO+2（填“＞”或“＜”），其原因是NO-2。
（3）含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。CuCl2可與某有機(jī)物形成具有較強(qiáng)熒光性能的配合物，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，1mol該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有mol,該螯合物中N的雜化方式為。
（4）五水合硫酸銅（化學(xué)式CuSO4?5H2O）俗稱藍(lán)礬或膽礬，結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中存在的化學(xué)鍵有（填選項(xiàng)字母）。
A．離子鍵
B．共價(jià)鍵
C．金屬鍵
D．配位鍵
E．氫鍵
（5）過(guò)渡金屬與CO形成羰基配合物時(shí)，每個(gè)CO分子向中心原子提供2個(gè)電子，最終使中心原子的電子總數(shù)與同周期的稀有氣體原子相同，稱為有效原子序數(shù)規(guī)則。根據(jù)此規(guī)則推斷，鎳與CO形成的羰基配合物Ni（CO）X中，x=。
（6）磷青銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，圖中各原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：A為（0，0，0）；B為（0，1，1）；C為（1，1，0）；則D原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。該晶體中兩個(gè)距離最近的Cu原子的核間距為anm,則晶體密度為g?cm-3（列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。
組卷：13引用：2難度：0.5