2012-2013學(xué)年山東省聊城市某重點(diǎn)中學(xué)高二（上）第四次模塊化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．常溫下，取物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液pH=12，設(shè)混合溶液體積變化忽略不計(jì)，則原溶液的濃度為（　?。?/h2>

  A．0.01mol/L

  B．0.05mol/L

  C．0.017mol/L

  D．0.50mol/L
  組卷：31引用：7難度：0.7

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• 2．下列化學(xué)用語正確的是（　　）

  A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

  B．丙烷分子的球棍模型為：

  C．四氯化碳分子的電子式為：

  D．TNT的結(jié)構(gòu)簡式為：
  組卷：14引用：6難度：0.9

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• 3．下圖是一個(gè)氫核磁共振譜，請(qǐng)你觀察圖譜，分析其可能是下列物質(zhì)中（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/201812/166/4dde4eaa.png" style="vertical-align:middle" />

  A．CH3CH2CH2CH3	B．（CH3）2CHCH3
  C．CH3CH2CH2OH	D．CH3CH2COOH
  組卷：174引用：30難度：0.5

  解析

• 4．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

  B．1mol 苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

  C．0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1n NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA
  組卷：42引用：12難度：0.9

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• 5．乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說明不正確的為（　?。?/h2>

  A．和乙酸共熱時(shí)，斷裂①鍵

  B．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂

  C．和P2O5共熱時(shí)，鍵②⑤斷裂

  D．在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①⑤斷裂
  組卷：39引用：5難度：0.7

  解析

• 6．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（　　）

  A． 證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

  B． 石油蒸餾

  C． 實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

  D． 實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯
  組卷：12引用：6難度：0.7

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• 7．有A、B兩種烴，所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，關(guān)于A和B敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．二者不可能是同系物

  B．二者一定是同分異構(gòu)體

  C．二者最簡式相同

  D．各1mol的A和B分別燃燒生成CO2的質(zhì)量一定相等
  組卷：55引用：21難度：0.7

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• 8．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是（　?。?br />①苯不能使溴水褪色；
  ②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
  ③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)；
  ④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)；
  ⑤經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10^-10m.

  A．①②④⑤

  B．①②③⑤

  C．①②③

  D．①②
  組卷：989引用：52難度：0.9

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三、實(shí)驗(yàn)題

• 24．酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類重要的反應(yīng)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組對(duì)課本中的兩個(gè)酸堿中和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。
  （1）用如圖1裝置進(jìn)行強(qiáng)酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強(qiáng)堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應(yīng)的中和熱測定。
  ①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是

   

  。
  ②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是

   

  。
  ③若用醋酸代替上述鹽酸實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測得的中和熱的數(shù)值

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
  （2）用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  ①應(yīng)選擇

   

  滴定管（填寫圖2中對(duì)應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
  ②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液；
  ③滴定時(shí)，邊滴邊振蕩，同時(shí)眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，

   

  即達(dá)到滴定終點(diǎn)；
  ④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積，再重復(fù)測定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見下表：
  

  實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始滴定管讀數(shù)	終點(diǎn)滴定管讀數(shù)
  1	0.00mL	24.02mL
  2	0.50mL	24.46mL
  3	2.50mL	25.02mL

  測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

   

  （保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。
  ⑤以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是

   

  （填寫字母序號(hào)）。
  A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
  B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
  C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
  D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
  E．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥。
  組卷：8引用：1難度：0.6

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四、簡答題

• 25．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問題．
  （1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
  

  電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
  A	578	1817	2745	11578
  B	738	1451	7733	10540

  A通常顯

   

  價(jià)，A的電負(fù)性

   

  B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol^-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：

   

  ．組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是

   

  ．
  

  共價(jià)鍵	C-C	C-N	C-S
  鍵能/kJ?mol-1	347	305	259

  （3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
  

  離子晶體	NaCl	KCl	CaO
  晶格能/kJ?mol-1	786	715	3401

  則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：

   

  ．其中MgO晶體中一個(gè)Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有

   

  個(gè)．
  （4）金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是

   

  ．
  （5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有

   

  （填序號(hào)）．
  A．離子鍵     B．極性鍵      C．金屬鍵
  D．配位鍵     E．氫鍵        F．非極性鍵．
  組卷：51引用：10難度：0.5

  解析